【總結(jié)】......實(shí)驗(yàn)一緩沖溶液的配制和性質(zhì)、溶液pH值測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.學(xué)習(xí)緩沖溶液及常用等滲磷酸鹽緩沖溶液的配制方法。2.加深對(duì)緩沖溶液性質(zhì)的理解。3.強(qiáng)化吸量管的使用方法。4.學(xué)習(xí)使用pHS-2C
2025-06-25 18:29
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一幾種常見溶液的配制配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能。初中化學(xué)要求學(xué)生能學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液,高中化學(xué)則要求學(xué)生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過程,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn),為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)配置一定百分比濃度和摩爾濃
2025-05-06 07:59
【總結(jié)】Copyright2020-2020版權(quán)所有盜版必究第四課時(shí)溶液的配制Copyright2020-2020版權(quán)所有盜版必究四、配制溶液Copyright2020-2020版權(quán)所有盜版必究1、實(shí)驗(yàn)步驟:A、計(jì)算(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)B、稱量(稱取或量?。〤、溶解(后裝瓶,并貼上標(biāo)簽)
2024-09-01 08:14
【總結(jié)】天一中學(xué)高一(8)班物質(zhì)的量濃度?定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。?數(shù)學(xué)表達(dá)式:?符號(hào):c(B)?常用單位:mol〃L-1或mol·m3c(B)=如何配制?Helpme!!!
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第4課時(shí)溶液的濃度溶液的配制考點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.含義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2.表達(dá)式(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=(溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
2025-06-12 19:08
【總結(jié)】溶液配制和濃度計(jì)算第一節(jié)溶液的基本知識(shí)?一、溶液的定義一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。用來(lái)溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為固態(tài)溶液(如合金)、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液(如空氣),一般所說的溶液是指液
2025-05-11 09:45
【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念分散系及溶液有關(guān)計(jì)算(1)了解溶液的涵義(2)了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念,理解溶解度的概念,了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。(4)了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。(
2025-05-10 08:00
【總結(jié)】........配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同,現(xiàn)舉兩個(gè)例子:舉例1:,400mLNaOH溶液的步驟:要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容,實(shí)驗(yàn)室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。:
2025-04-17 12:23
【總結(jié)】環(huán)氧酯樹脂水分散體和以它為基礎(chǔ)的防銹底漆的制造方法
2025-01-06 16:31
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)目標(biāo)展示(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))解決有關(guān)考查溶液的問題。2.掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。問題1:什么叫溶液的濃度?溶液的濃度有哪幾種?1.溶液是一種或幾種溶質(zhì)分散到一種溶劑中所形成的均一的穩(wěn)定的分散系。溶液的濃度是表示一定量的溶液中所含溶
2024-11-10 07:39
【總結(jié)】無(wú)機(jī)超細(xì)填料預(yù)分散體在塑料中的應(yīng)用研究廖遠(yuǎn)輝張勝寒馮開才基金項(xiàng)目中山大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院第五屆創(chuàng)新化學(xué)實(shí)驗(yàn)基金項(xiàng)目(批準(zhǔn)號(hào):16)資助第一作者廖遠(yuǎn)輝,男,中山大學(xué)化學(xué)學(xué)院材料化學(xué)專業(yè)01級(jí)*指導(dǎo)教師,馮開才,E-mail:cesfkc@(中山大學(xué)化學(xué)學(xué)院高分子研究所,廣州510275)摘要:本文制備了一種新型填充母料,這種填充母料不含高分子量的樹脂載
2025-06-20 07:13
【總結(jié)】第四節(jié)用途廣泛的金屬材料1.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。2.了解常見金屬的活潑性順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。5.以銅及其化合物知識(shí)為載體,綜合考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、鹽類水解及除雜等。1.以氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論和視角來(lái)學(xué)習(xí)銅及其化合物的性
2024-11-21 02:28
【總結(jié)】第四章拱橋的計(jì)算一、概述拱橋的計(jì)算拱軸線的選擇與確定成橋狀態(tài)的內(nèi)力分析和強(qiáng)度、剛度、穩(wěn)定驗(yàn)算施工階段的內(nèi)力分析和穩(wěn)定驗(yàn)算恒載內(nèi)力溫度、收縮徐變拱腳變位活載內(nèi)力內(nèi)力調(diào)整拱上建筑的計(jì)算二、拱軸線的選擇與確定拱軸線的形狀直接影響主截面的內(nèi)力分布與大小,選擇拱軸線
2025-01-12 12:30
【總結(jié)】第2課時(shí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制快樂預(yù)習(xí)感知用食鹽和水配制50g6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液)稱:、、、。:。:托盤天平燒杯
2025-06-18 17:00
【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解溶液稀釋計(jì)算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2024-11-06 18:47