分散系及溶液有關(guān)計算復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-05-10 08:00本頁面
【正文】 、 B兩種濃度、質(zhì)量均相同的硫酸銅溶液，將 A等溫蒸發(fā) 31g水恰好達(dá)到飽和， B中加入 25g膽礬也恰好達(dá)到飽和，計算 t℃ 時硫酸銅的溶解度。 【解答】 依題意可知： 25g膽礬溶于 31g水中恰好達(dá)到飽和， m溶質(zhì) m溶劑 S＝ 100 25gCuSO45H2O中，含 CuSO4： 16g， H2O： 9g ＝ 16 31＋ 9 100 ＝ 40(g) 隔離法 某溫度下 ， 某鹽的飽和溶液的濃度為 ％ ，取一定量的該飽和溶液 ， 向其中加入 Wg該無水鹽 ，在保持溫度不變的情況下 ， 析出 Mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體 ， 那么從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量 ） A、 % B、 (M－ W)g C、 (W－ M) % D、 (M－ W) ％ 在飽和溶液中，加入一定量的無水溶質(zhì) a 克后(溫度不變 ) ，如果有結(jié)晶水合物析出 b 克，則溶液中的溶質(zhì)和溶劑都同時減少， 減少的量為 (b－ a)克，則原溶液仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 b中含溶質(zhì)為 (b－ a) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) + a 析出溶質(zhì)為 (b－ a) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 例：將 90℃ 飽和氯化銨溶液 680g， 蒸發(fā) 100g水再冷卻至 40℃ ，將析出晶體多少克？已知 90℃ 時溶解度為， 40℃ 時溶解度為 。 守恒法 ，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。 （析出的晶體帶結(jié)晶水時的有關(guān)計算） 80℃ 時，飽和硫酸銅溶液 310g， 加熱蒸發(fā)掉 100g水，再冷卻至 30℃ ，可析出多少克膽礬？ （ 80℃ 硫酸銅 S=55g， 30℃ S=25g） 【小結(jié)】 帶結(jié)晶水合物的析晶計算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比 =100∶ S， 或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比 =（ 100+S） ∶S 。 例．某溫度下 CaF2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為2 10－ 4mol/L， 則在此溫度下 CaF2的溶解度為（設(shè) CaF2在水中達(dá)到飽和時，溶液密度＝ 1g/cm3）（ ） A、 103g B、 102g C、 104g D、 無法計算 把一定量的無水氫氧化鉀溶于某硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)， 40℃ 時得到飽和溶液 320g， 當(dāng)冷卻到 15℃時，析出晶體 70g， 此時剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％ .求： （ 1） 40℃ 時溶質(zhì)的溶解度 . （ 2）溶解于硝酸中的無水氫氧化鉀的質(zhì)量 . 某溫度下 ， 在 100 g水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO45H2O， 均可使溶液恰好達(dá)到溶液的飽和 ， 則 m與 n的關(guān)系符合 A． B． C． D． m 160250 n? m1600 n2500 9 n? ?m 1600 n2500 16 n? ? m16002500 25 n? ? 已知： t℃ 時 ， 某物質(zhì)的不飽和溶液 a g中含溶質(zhì) m g， 若溶液蒸發(fā) b g水并恢復(fù)到 t℃ 時 ， 析出溶質(zhì) m1 g。若原溶液蒸發(fā) c g水并恢復(fù)到 t℃ 時 ， 則析出溶質(zhì) m2 g。 用 S表示該物質(zhì)在 t℃ 時的溶解度 ， 下式中正確的是 A． B． C． D． S 100 ma m? ? S 100 mc 2?S 1 0 0 ( m m )b c1 2? ?? S1 0 0 ( m m )a b1? ??
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1