[理學]20xx物質的制備-資料下載頁
2025-10-05 17:16本頁面
【正文】 O3)2析出；重結晶。 例 5用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應制備。 （ 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入 。 （ 2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ______的方法。 （ 3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是________________________________________ 稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸氧氣。 方法二 ：在如圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （ 1） 在試管 Ⅰ 里加入的試劑 。 （ 2） 在試管 Ⅱ 里加入的試劑是 。 （ 3）為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 （ 4） 這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時 間保持白色，其理由是 。 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管 Ⅱ 出口處排出氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾。 試管 Ⅰ 中生成的氫氣充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，且外界空氣不容易進入。 陰極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 陽極： Fe 2e = Fe2+ Fe + 2H2O Fe(OH)2↓ + H 2↑ 電解 按圖進行實驗，最終在兩極問的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選 擇正確的序號填在橫線上： ①純水 ② NaCl溶液 ③ NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤ CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦ Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a為 ， b為 ， C為 ， d為 ， 方法三：采用電解法進行制備 產率計算 將 25mL 3molL1H2SO4充分反 應，將反應液過濾，向濾液中加入用 晶體配制的飽和溶液，攪拌加熱，結晶出 晶體。求 （ NH4） 2SO4FeSO46H2O的產率。 FeSO4+（ NH4） 2SO4+6H2O=（ NH4） 2SO4FeSO46H2O 132 396 x X = g ω= 100% =75% 易氧化物質制備 例、用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應制備。 方法二：在如右圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。 方法三：采用電解法進行制備。 一、無機物制備 練習 :（天津卷 28）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20%－ 30%的稀硫酸溶液，在 50℃ － 80℃ 水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。 （ 1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： 。 （ 2）硫酸溶液過稀會導致 。 （ 3）采用水浴加熱的原因是 。 （ 4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。 （ 5）溶液趁熱過濾的原因是 。 塞緊試管口的目的是 。 （ 6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 反應速率慢 不利于晶體析出 Fe3++2Fe＝ 3Fe2+ 減少 FeSO4的損失 受熱均勻，溫度容易控制。 防止空氣中的氧氣將 FeSO4氧化。 有淺綠色晶體析出
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