[理學(xué)]20xx物質(zhì)的制備-資料下載頁(yè)
2024-10-14 17:16本頁(yè)面
【正文】 O3)2析出；重結(jié)晶。 例 5用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。 （ 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入 。 （ 2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ______的方法。 （ 3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是________________________________________ 稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸氧氣。 方法二 ：在如圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （ 1） 在試管 Ⅰ 里加入的試劑 。 （ 2） 在試管 Ⅱ 里加入的試劑是 。 （ 3）為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 （ 4） 這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí) 間保持白色，其理由是 。 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗(yàn)試管 Ⅱ 出口處排出氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 試管 Ⅰ 中生成的氫氣充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，且外界空氣不容易進(jìn)入。 陰極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 陽(yáng)極： Fe 2e = Fe2+ Fe + 2H2O Fe(OH)2↓ + H 2↑ 電解 按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極問(wèn)的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選 擇正確的序號(hào)填在橫線上： ①純水 ② NaCl溶液 ③ NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤ CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦ Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a為 ， b為 ， C為 ， d為 ， 方法三：采用電解法進(jìn)行制備 產(chǎn)率計(jì)算 將 25mL 3molL1H2SO4充分反 應(yīng)，將反應(yīng)液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入用 晶體配制的飽和溶液，攪拌加熱，結(jié)晶出 晶體。求 （ NH4） 2SO4FeSO46H2O的產(chǎn)率。 FeSO4+（ NH4） 2SO4+6H2O=（ NH4） 2SO4FeSO46H2O 132 396 x X = g ω= 100% =75% 易氧化物質(zhì)制備 例、用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。 方法二：在如右圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。 方法三：采用電解法進(jìn)行制備。 一、無(wú)機(jī)物制備 練習(xí) :（天津卷 28）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入 20%－ 30%的稀硫酸溶液，在 50℃ － 80℃ 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。 （ 1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： 。 （ 2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致 。 （ 3）采用水浴加熱的原因是 。 （ 4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示） 。 （ 5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是 。 塞緊試管口的目的是 。 （ 6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出 Fe3++2Fe＝ 3Fe2+ 減少 FeSO4的損失 受熱均勻，溫度容易控制。 防止空氣中的氧氣將 FeSO4氧化。 有淺綠色晶體析出
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1