【導(dǎo)讀】，二相；液相分層，共三。分解時(shí)最多能得到的CaO和的CO2。應(yīng)進(jìn)度為4mol；化學(xué)方程式改成3H2+N2=2NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為2mol。消耗掉1molH2，生成1molH2O。2．答：金剛石、石墨和碳團(tuán)簇都是碳的同素異形體。金剛石的C原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成。層粒子間以共價(jià)鍵結(jié)合，平面結(jié)構(gòu)的層與層之間則以分子間力結(jié)合。容易滑動(dòng)，所以有導(dǎo)電性和滑動(dòng)性,用于鉛筆芯、潤(rùn)滑材料、電極材料。非線性光學(xué)等方面具有奇異性能。碳納米管是一種由單層或多層石墨卷成的納米微管，多層。碳管各層之間的間隔為石墨的層間距。碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導(dǎo)體，可以用于未來(lái)電子工業(yè)制造電子器件和超。3．Sn1－xCnxO2，存在于黑漆古銅鏡中，是表層耐磨物質(zhì)；，兩個(gè)鏈節(jié)組成一個(gè)重復(fù)單元,聚酰胺的聚合度是2n。胺鍵，—CO—NH—）共價(jià)連接而成，相對(duì)分子質(zhì)量可從一萬(wàn)到數(shù)百萬(wàn)。各種多肽鏈都有自

　　

【正文】 2+4Mn() 88M n O H0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 0 1l g 1 . 5 0 7 l g 1 . 4 2 4 V5 ( ) 5 0 . 1 ( 0 . 1 )ccc???? ? ? ? (2) 0E (1 . 5 0 7 0 . 7 7 1 ) V 0 . 7 3 6 V? ? ? 0rmG? 0nE?? 0lnF R T K?? 0K 0e x p ( nE? 62/ ) e x p [ 5 0 . 7 3 6 9 6 5 0 0 / 8 . 3 1 4 / 2 9 8 . 1 5 ] 1 . 6 5 1 0F R T ? ? ? ? ? 0rmG? 0nE?? 11( 5 0 . 7 3 6 9 6 5 0 0 ) J m o l 3 5 5 k J m o lF ??? ? ? ? ? ? (3) 0()EE? ? 2+4Mn() 88M n O H0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 0 1l g 1 . 5 0 7 l g 1 . 4 2 4 V5 ( ) 5 0 . 1 ( 0 . 1 )ccc???? ? ? ? 0()EE? ? 2+3+Fe()Fe0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 1l g 0 . 7 7 1 l g 0 . 7 1 2 V1 1 0 . 0 1cc? ? ? ? ? (1 .4 2 4 0 .7 1 2 ) V 0 .7 1 2 V 0E ? ? ? ? 所以反應(yīng)為： MnO4+8H++5Fe2+=Mn2++4H2O+5Fe3+。 11rm ( 5 0 . 7 1 2 9 6 5 0 0 ) J m o l 3 4 4 k J m o lG n E F ??? ? ? ? ? ? ? ? ? 8．電池反應(yīng)： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 0E 0E? 0( A g / A g ) E? ? 2(C u / C u ) (0 . 7 9 9 6 0 . 3 4 1 9 ) V 0 . 4 5 7 7 V? ? ? ? 0K 0e x p ( nE? 15/ ) e x p [ 2 0 . 4 5 7 7 9 6 5 0 0 / 8 . 3 1 4 / 2 9 8 . 1 5 ] 3 . 0 1 0F R T ? ? ? ? ? 0K 10x? ? ?， 911 .8 2 1 0 m o l Lx ???? 第五章 溶液中的化學(xué)反應(yīng)和水體保護(hù) 167。 弱酸弱堿溶液及其應(yīng)用 練 習(xí) 題 () 1． 酸： H2S HCN NH?4 其共軛堿： HS— CN— NH3 堿： S2 NH3 CN— OH— 其共軛酸： HS— NH?4 HCN H20 兩性物質(zhì)： HS— H2O 其共軛堿： S2 OH— 其共軛酸： H2S H3O+ 22 2． NH3 ＋ H2O NH?4 + OH－ Δ fG 1θm mo1J()/k ?? Δ rG ? ? 1θm m o lkJ( 2 3 7 . 1 )( 2 6 . 5 9 ))()(( 2 9 8 . 1 5 ) ?????? =mo11 lgKθ )(NH θm3 G?? 2 9 8 . 1 5 KKm o 18 . 3 1 4 J2 . 3 0 3 kJJ10m o 12 6 . 8 9 K J 11 131 ???? ????? ?? ?? ?? Kθ (NH3)= 105 3． Kθ (NH?4 )= 105143 10)( ??? ????NHK K W? ? 設(shè)平衡時(shí) c(H3O+)為 xmoldm3 NH?4 ＋ H2O NH3 + H3O+ 起始濃度 / moldm3 x x Kθ (NH?4 ) 102 ????? xx ∵ x 值很小 ,∴ ≈ 即 Kθ (NH?4 ) 102 ???? x 得 x = 105 moldm3 = c(H3O+) pH= ])/(Hlg[ θcc ?? = 4． HAc = H++ Ac Kθa (HAc)= 105 HF = H++ F Kθa (HF)= 104 H3PO4 = H++ H2PO?4 Kθa (H3PO4) = 103 NH3＋ H2O = NH?4 + OH－ Kθb (NH3) = 105 ∵ Kθa 愈大，酸性愈強(qiáng) ∴酸性由強(qiáng)到弱得排列為： H3PO4， HF， Hac， NH3 5．選 Kθa = 104 的 HCOOH 最合適。 因?yàn)樗x緩沖系的共軛酸的 pKθa 與緩沖溶液的 pH 值越接近，則該緩沖系在總濃度一定時(shí)，具有較大緩沖能力。 6．根據(jù)緩沖溶液 pH 的計(jì)算公式： 23 pH = p θaK (HAc)+θθ(HAc)/)/(Aclg cc cc? ∵ HAc， Kθa = 105 ∴ p θaK (HAc)= ∴ pH = + 在 100cm3 上述緩沖溶液中加入 moldm3 的 HCl 溶液 ,忽略總體積變化 則 c(Ac)= moldm3 moldm3 = moldm3 c(HAc) = moldm3+ moldm3= moldm3 pH = p θaK (HAc)+θθ(HAc)/)/(Aclg cc cc? = ? = 7． NH3 與 NH4C1 組成緩沖液，其中 3334dm0 .2 0 m o 1)(N H dm0 .2 0 m o 1)(N H ????? ??cc NH3 的 pKθb = NH?4 的 pKθa =pKθw pKθb = 14 = 所以 pH = p θaK +θ4θ3)/(NH )/(NHlg cc cc ? = 在 1000cm3 此溶液中加入 dm3 的 NaOH，則 333334 dmm o l1 9 )101 0 0 0( )101 0 0 0( 101 0 0 )( NH ???? ????? ??? ?????c 333333 dmm o )101000( )101000( )( NH ???? ????? ??? ????c pH = p θaK +θ4θ3)/(NH )/(NHlg cc cc ? = + ? 8．設(shè)需加 moldm3 的 HAc 溶液 x 立方厘米 , NaAc 與 HAc 混和配成緩沖溶液后 24 c(Ac) =3310250 ??? ?? = moldm3 c(HAc) =3310250 ?????x =6x moldm3 由 pH = p θaK +θθ(HAc)/)/(Aclg cc cc? , p θaK (HAc)= 得 = + ∴ x= dm3 167。 水溶液中的沉淀溶解反應(yīng)、配位反應(yīng)及其應(yīng)用 練 習(xí) 題 () 1． (2)， (4) 2．飽和的 PbCl2 溶液 中存在以下平衡 PbCl2 Pb2+ + Cl 平衡濃度 / moldm3 105 2105 ∴ ? ??? 2θθ22θs )/( C l)/( Pb)( PbC lK cccc ?? ? = 105(2105)2 =1013 3． (1) 在不斷振蕩下逐滴加入 AgNO3 溶液 ,首先析出黃色 AgI 沉淀 ,然后析出白色 AgCl 沉淀。 (2) 當(dāng) AgI 沉淀完全析出， c(I) 106 moldm3 ∴ c(Ag+)= 17 116( A g I ) 8 . 5 2 1 0 1 . 0 8 . 5 2 1 0( I ) / 1 . 0 1 0 / 1 . 0SK ccc? ??? ??? ?? ? ? ? ??moldm3 (3) Ag+ + I AgI（ s） , Ag+ + Cl AgCl（ s） 要使 AgI 和 AgCl 沉淀完全，需 Ag+的物 103 質(zhì)的量為 n(Ag+)= 10 103+ 10=2 103 mol ∴共需 v(Ag+)=33 mol102???? = 40 103dm3=40 cm3 4．設(shè) Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí) OH濃度為 xmoldm3 Cr3++ 3OH Cr(OH)3 平衡濃度 / moldm3 x 根據(jù)溶度積規(guī)則 , ? ??? 3θθ3 )/(O H)/(Cr cccc ?? ≥ )(Cr(OH)K 3θs 時(shí)才能產(chǎn)生沉淀 ,即 x3 = 1031 x =4 1010 moldm3 25 (2) 當(dāng) Cr3+濃度為 4mgdm3 時(shí) ,即 c(Cr3+)=4mgdm3 103 gmg1/ gmol1= 105 moldm3 設(shè) Cr3+完全沉淀時(shí) OH濃度為 ymoldm3 105 y3≥ 1031 y = c(OH)= 109 moldm3 ∴ pH= 5． Kθs (FeS) = 1018 Kθs (CuS) = 1036 Kθs (CdS) = 1027 Kθs (PbS) = 1028 FeS， CuS， CdS， PbS 均屬同類(lèi)型難溶電解質(zhì) ,除 FeS 外， CdS 是其中溶解度最大的 FeS+ Cd2+ CdS+ Fe2+ 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) 82718θsθs22(CdS)K(FeS)K)(Cd)(FeK???????????cc 該反應(yīng)非常完全，所以 FeS 能轉(zhuǎn) 變成 CdS， Cd2+能被除去。 同理 Cu2+， Pb2+等離子也可被除去。 6． CaCO3 在純水中存在如下平衡： CaCO3 (s) Ca2+ + CO ?23 當(dāng)存在 H+時(shí)，由于酸效應(yīng)使平衡向右移動(dòng)， CaCO3 溶解度增大；且隨 H+濃度的增大而右移程度增大。 當(dāng)存在 CaCl2 時(shí)，由于同離子效應(yīng)使平衡左移， CaCO3 溶解度減小。 綜上所述， CaCO3 溶解度依次增大的次序?yàn)椋海?d） dm3 CaCl2 、 (a)純水、 (b) moldm3 的鹽酸、 (c) moldm3 的鹽酸 7．設(shè)平衡時(shí) Ag+濃度為 xmoldm3，則 Ag+ ＋ 2py [Ag(py)2]+ 起始濃度 /moldm3 0 平衡濃度 /moldm3 x ( x) =+2x 26 θ穩(wěn)K = 42 )( ???? xx x ∵ () moldm3 ? moldm3 , (+2x) moldm3? dm3 ∴ 42 )( ??x c(Ag+) = x= 106 moldm3 c(py) = (+2x) moldm3 ? moldm3 c([Ag(py)2]+)=() moldm3 ? moldm3 8． (1) 的物質(zhì)的量 n=mol1= mol， 設(shè)完全溶解 molAgBr 需 Na2S2O3 溶液 x 升 ,則根據(jù)題意 AgBr + 2S2O ?23 [Ag(S2O3)2]3 + Br 平衡濃度 /moldm3 ?? 323223( [ A g ( S O ) ] ) ( B r ) ( A g )( S O ) ( A g )cc cK cc?? ?????? 32 3 2( [ A g ( S O ) ] ) ( A g B r )fsKK????? = 22)()(xx?? 1013 1013 = =22)()(xx?? 得： x = 升 (2) c(Br) = mol/ = moldm3 c(S2O ?23 ) = dm3 c(Ag+) = 1313