1從元素周期表歸納電子排布規(guī)律1最外層電子數(shù)等于或-資料下載頁
2025-09-21 12:53本頁面
【導讀】1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律。最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．。可能是副族元素或0族元素氦．。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于。電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期．。原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價．非金屬元素除。氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡。8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、1到＋7價的變化；長周期有兩個＋1到＋7. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：。分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問。G的最高價氧化物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)。生反應的離子方程式為；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應，還能與I的單質(zhì)。具體確定A為氟元素，B為氧元素．其他的元素可以對應這。①離子化合物形成過程的表示方法。所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有
【正文】 ______；含有極性共價鍵和非極性共價鍵 的化合物的電子式為 __________________． (3)由 X、 Y、 Z所形成的常見離子化合物是 (寫化學式 ) ， 該化合物與 W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時 反應的離子方程式為 ： ； X與 W形成的化合物與水反應時，水作 __________(填 “ 氧 化劑 ” 或 “ 還原劑 ” )． (4)用電子式表示 W與 Z形成 W2Z化合物的過程： . 【 解析 】 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍． 所以 Z是 O；則 Y是 N； N、 O的最外層電子數(shù)之和是 11， 所以 W是 Na， X、 W同主族，又氮元素能夠和 X形成含有 三個共價鍵的分子，所以 X是 H. NaH與水反應的化學方程 式為： NaH＋ H2O === NaOH＋ H2↑，水作氧化劑． 【 答案 】 (1)H O (2) 極性 Na＋ Na＋ (3)NH4NO3 ＋ OH－ NH3↑＋ H2O 氧化劑 (4)2Na＋ ―→ Na＋ Na＋
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