氧化還原與電極電勢-資料下載頁
2025-05-15 06:43本頁面
【正文】 φ? (Sn2+/Sn)＝ － 5V 標準態(tài)下，正極為 Pb2+/Pb；負極為 Sn2+/Sn，氧化還原反應的氧化劑為 Pb2+，還原劑為 Sn 反應正向自發(fā) 解： (1) (2) )/ P bPb( θ2 ????? ??反應逆向自發(fā)。 例 7－ 5：試判斷反應： 2 F e 3 + + 2 I 2 F e 2 + + I2標準狀態(tài)下和在 [Fe3+] =L1， [I]= molL1， [Fe2+]=1molL1時，反應進行的方向。 解 （ 1） φ? (Fe3+/Fe2+)= φ? (I2/I)= 標準狀態(tài)下，正向進行。 (2) V5 9 3 0 0 1lg0 5 9 7 ]Fe[]Fe[lg0 5 9 )/ FeFe()/ FeFe(3223θ23??????????????V7 1 5 3 ]Il g [20 5 )/II()/II(22θ2??????????)/II( 2 ?? ＞ )/ F eFe( 23 ??? 氧化還原反應進行的方向：以 I2為氧化劑， Fe2+為還原劑。上述反應逆向進行。 back 例 7－ 6：試判斷在中性溶液中（ [H+]=107molL1），其它物質的濃度均為 1molL1時，下列反應進行的方向。 H3 A s O 4 + 2 I + 2 H + H 3 A s O 3 + I 2 + H 2 O解： φ? (I2/I)= φ? (H3AsO4,H+/H3AsO3)= I 2 + 2 e 2 I H 3 A s O 4 + 2 H + + 2 e H 3 A s O 3 + H 2 O)10(1lg2]H[]A s OH[]A s OH[lg2)A s O/HA s OH(2724333θ3343??????????∴ 反應逆向進行。 back 總結： 一般說來，非標準態(tài)下的氧化還原反應進行的方向，要計算出電極電勢，再根據(jù)電極電勢高低判斷氧化劑與還原劑，從而判斷出氧化還原反應自發(fā)進行的方向。 或可根據(jù)反應設計一原電池，求出電池電動勢，若電池電動勢為正，則反應正向自發(fā)。若電池電動勢為負，則反應逆向自發(fā)。 back 飽和甘汞電極 (SCE) 甘汞電極的組成為： Cl(c) | Hg 2C1 2(s), Hg(l), Pt(s) H g 2 C l 2 ( s ) + 2 e 2 H g ( l ) + 2 C l 電極反應： ?? ???? Clθ2Clθ lnln2Ne r n s tcFRTcFRT???方程為：?Clθ lg0 .0 5 9 9 8 c－＝時， ??， φ(SCE)= 電極電勢與外界溶液濃度無關。 back 玻璃電極 L1 玻璃電極屬于膜電勢，其產(chǎn)生機制與以前不同 。 研究表明：玻璃電極電勢和溶液中 H＋ 濃度的關系 符合 Nernst方程式： ]H[1lnθ?FRT－＝玻玻 ??298K， pH0 5 9 －＝ 玻玻 ??50μm左右 式中 φ玻 ? 對于不同的玻璃電極，由于膜組成不同、制備手續(xù)不同 而有不同的值。即使是同一玻璃電極，隨著使用程度的不同，其值也不一定相同。但在某一段時間內可認為其值不變。 back
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