第七章表面現(xiàn)象目的要求：1理解表面功、比表面吉布斯函數(shù)、表面-資料下載頁
2024-09-05 15:51本頁面
【導(dǎo)讀】過飽和蒸汽、過飽和溶液、微小晶體的溶解度）。明確吸附的概念及分類。了解主要吸附劑。吸附方程式的運(yùn)用。物質(zhì)與真空、本身的蒸氣或含飽和蒸氣的空氣相接觸的面，稱為表面。界面相內(nèi)分子受力情況與體相不同；產(chǎn)生了一些特殊的性質(zhì)。指發(fā)生在界面上的物理化學(xué)現(xiàn)象。對于一定量的物質(zhì)來說，分散度就是物質(zhì)的粉碎程度。對于塊狀物料來說，粉碎程度用比表面來表示，比表面就是單位體積物質(zhì)。故稱比表面能或比表面自由焓。相的表面和表面相切力圖縮小液體的表面積的方向。比表面自由焓與表面張力的數(shù)值上完全相同，量綱也一致。經(jīng)整理得：PS=2σ/R此式稱為拉普拉斯公式。同種液體在相同溫度下，其飽和蒸氣壓隨分散度的增加而增大。吸附量與壓力之間關(guān)系的曲線稱為吸附等溫線。
【正文】 附量與溫度之間關(guān)系的曲線稱為吸附等壓線；恒溫下，反映吸附量與壓力之間關(guān)系的曲線稱為吸附等溫線。 ② 氣體在固體表面上的吸附理論－蘭格繆爾吸附等溫式 對于單分子層吸附：θ =Γ/?！? Γ∞ 為單分子層排滿時(shí)吸附量。 對于吸附有速度 γ+=k+P(1θ)； 對于解吸，有速度γ =kθ；平衡時(shí)： γ+=γ；所以 k+P(1θ)= kθ；解出 θ； 得到 ： θ=bp/(1+bp)= Γ/?！? 稱為 蘭格謬爾吸附方程。 式中 b=k+/k；吸附平衡常數(shù)；它與吸附熱有關(guān)。它適用于單分子層吸附。 當(dāng)壓力一定時(shí)，溫度愈高，吸附量愈低，即溫度升高，吸附劑的吸附能力逐漸降低。 當(dāng)溫度一定時(shí)，吸附量隨著壓力的升高而增加，但在吸附等溫線的不同部分，壓力的影響是不同的。 167。 固體、液體表面上的氣體被液體取代的過程，稱為潤濕。 將水滴在玻璃板上，水會自動散開，即為潤濕；將汞放在玻璃板上，汞會自動縮成球形，而放在鋅板上，就會慢慢散開；液滴呈球形的叫做液體不潤濕固體，液體沿固體表面散開的叫做 液體潤濕固體。 在三相接觸點(diǎn)處， gs?? 、 gl?? 、 sl?? 三個(gè)界面張力呈平衡時(shí)有： co s g s l sgl??? ?????? 上式為界面張力與接觸角關(guān)系的楊氏方程。 2 粘附 固體表面有剩余力的存在，固體質(zhì)點(diǎn)間相互吸引而發(fā)生粘附。 粘附力的大小，與物質(zhì)表面性質(zhì)有關(guān)。 粘附與固體表面的清潔度有關(guān)。 粘附與固體的分散度有關(guān)。
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