西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件七-資料下載頁(yè)
2025-05-14 07:13本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律；從分子模型上看，變化，這種溶液稱為液體混合物。位素和立體異構(gòu)體混合物屬于這種類型。面上總壓p時(shí)純B的化學(xué)勢(shì)?？紤]到壓力對(duì)化學(xué)勢(shì)的影。響，用式表示，式中是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)。壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守Raoult定律，溶質(zhì)遵守Henry定律，這種溶液稱為稀溶液。那個(gè)假想態(tài)的化學(xué)勢(shì)，實(shí)際不存在，利用這個(gè)參考態(tài)，在求?；驎r(shí)，可以消去，不影響計(jì)算。和數(shù)量后，這些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)粒子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。對(duì)于二組分稀溶液，加入非揮發(fā)性溶質(zhì)B以后，溶劑A的蒸氣壓會(huì)下降。這是造成凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)升高和滲透壓的根本原因。這里的凝固點(diǎn)是指純?nèi)軇┕腆w析出時(shí)的溫度。常用溶劑的值有表可查。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，查出。如圖所示，在半透膜左邊放溶劑，只有溶劑能透過(guò)半。溶劑有自左向右滲透的傾向。雙方溶劑的化學(xué)勢(shì)相等而達(dá)到平衡。壓力就定義為滲透壓?。
【正文】 非理想溶液中組分 B的化學(xué)勢(shì)表示式，由于濃度的表示式不同，化學(xué)勢(shì)表示式也略有差異。 (1)濃度用摩爾分?jǐn)?shù) 表示 BxB B B , BB l n ( / ) ( ) l n ( / ) l n xxR T p p T R T k p R T a?? ?? ? ? ? ?$ $ $ $ 是在 T， p時(shí)，當(dāng) 那個(gè)假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)。因?yàn)樵? 從 0 — 1的范圍內(nèi)不可能始終服從 Henry定律，這個(gè)狀態(tài)實(shí)際上不存在，但不影響 的計(jì)算。 ),(*B pT? 1,1,1 B,B,B ??? xx ax ?BxB??溶質(zhì) B的化學(xué)勢(shì) *B , B = ( , ) l n xT p R T a? ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 非理想溶液 （ 2） 濃度用質(zhì)量摩爾濃度 表示 BmB , BB**B , B( ) l n l n ( , ) l nmmmTkmT R TpRRaTaTp????????$$$Bm , B m , B mma ???$ 是在 T， p時(shí)，當(dāng) 時(shí)仍服從 Henry定律那個(gè)假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)， 。 **B ( , )Tp?B m , B m , B, 1 , 1m m a?? ? ?$11 m ol kgm ???$?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 非理想溶液 B, B , Bcccac??? $（ 3） 濃度用物質(zhì)的量濃度 表示 BcB , BB***B , B( ) l n l n = ( , ) l n ccckcTRT p R TTTpaRa????? ? ?$$$ 是在 T， p時(shí)，當(dāng) 時(shí)假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì) , 。 ***B ( , )Tp? B , B , B, 1 , 1ccc c a?? ? ?$31 m ol dmc ???$ 顯然 ，但 B物質(zhì)的化學(xué)勢(shì) 是相同的，并不因?yàn)闈舛鹊谋硎痉椒ú煌兴煌? * * * * * *B B B( , ) ( , ) ( , )T p T p T p? ? ???B
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