西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件九-資料下載頁(yè)
2025-05-14 06:58本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)的方向與限度。為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底。等溫、等壓條件下，公式表示有限體系中發(fā)生微小的變化；這時(shí)各物質(zhì)的濃度基本不變，化學(xué)勢(shì)。用判斷都是等效的。用判斷，這相當(dāng)于圖上曲線的斜率，因?yàn)槭俏⑿∽兓?，反?yīng)進(jìn)度處于0~1mol之間。反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行，趨向平衡。是理想氣體，則。將化學(xué)勢(shì)表示式代入的計(jì)算式，得：pTG,mr)(?稱為化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能變化值，只是溫度的函數(shù)。稱為“逸度商”，多種方法計(jì)算，從而可得的值。顯然，化學(xué)反應(yīng)方程中計(jì)量系數(shù)呈。驗(yàn)平衡常數(shù)，一般有單位。當(dāng)時(shí)，的單位為1。??對(duì)理想氣體，符合Dalton分壓定律，BBpxp?
【正文】 r m ,12GG? ? ?$$2, 2 ,1()ffKK?$$例如： H I ( g )2g)(Ig)(H 22 ??H I ( g )g)(Ig)(H 221221 ??（ 1） （ 2） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用反應(yīng)物和生成物的實(shí)際壓力、摩爾分?jǐn)?shù)或濃度代入計(jì)算，得到的平衡常數(shù)稱為經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，一般有單位。例如，對(duì)任意反應(yīng)： D E G Hd e g h? ? ? ? ?BHGBd BDEg hp eppKppp??? ? ??pK1. 用壓力表示的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 當(dāng) 時(shí)， 的單位為 1。 ? ? 0B?pK?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) BHGBBDEg hx dexxKxxx??? ? ?????BB?pKKpx 對(duì)理想氣體，符合 Dalton分壓定律， BB pxp ?l ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) BHGBBDEg hc deccKccc??? ? ?????BB)( ?RTKKpccK3．用物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù) 對(duì)理想氣體， cRTp ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) BBB?aKa ??因?yàn)? ，則 BBBcac??$BB()a c rK K K c ??? ? ? ? $aK4．液相反應(yīng)用活度表示的平衡常數(shù)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1