【導(dǎo)讀】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火、燙傷和。報(bào)警電話等的位置和使用方法等。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法。4．重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用______________蓋滅。若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。若眼睛被化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用______________，邊洗邊眨眼睛。若濃酸(堿)灑到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)先用____________中和，然后用水沖洗。5．2020年11月27日，黑龍江鶴鹵新興礦發(fā)生了特大瓦斯爆炸事故，導(dǎo)致107人遇難，1人失蹤，給國家?guī)砹司薮蟮慕?jīng)濟(jì)損失及人員傷亡。，保持礦井內(nèi)有良好的通風(fēng)狀況；石灰粉，以除去礦井的瓦斯；，防止瓦斯?jié)舛瘸瑯?biāo)；以保證CuO完全被還原。8．改正下列各操作中的錯(cuò)誤(在下圖的橫線上用文字簡要回答。

　　

【正文】 常數(shù)是 12 g碳中所含的碳原子數(shù) B． 阿伏加德羅常數(shù)是 kg 12C 中所含的原子數(shù) C． 阿伏加德羅常數(shù)是 1023 D． 阿伏加德羅常數(shù)的符號為 NA， 近似為 1023 3． 下列敘述中正確的是 ( ) A． 1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B． 1 mol O2中約含有 1023個(gè)氧氣分子 C． 1 mol氫中含有 2 mol氫原子 D． 阿伏加德羅常數(shù)就是 1023 4． 若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g/mol， 則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 ( ) A． M g B. 1M g C. 1023 g 1023M g 5． 水電解的化學(xué)方程式為 2H2O=====電解 2H2↑ ＋ O2↑ ， 某同學(xué)電解一定量的水 ， 制得 8 g H2， 則該 8 g H2的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 4 mol C． 8 mol D． mol 6． g某物質(zhì)中含有 1022 個(gè)分子 ， 則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 ( ) A． 16 B． 64 C． 32 D． 96 練方法技巧 7． 在反應(yīng) X＋ 2Y===R＋ 2M 中 ， 已知 R 和 M的摩爾質(zhì)量之比為 22∶ 9， 當(dāng) g X 與Y 完全反應(yīng)后 ， 生成 g R。 則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為 ( ) A． 16∶ 9 B． 23∶ 9 C． 32∶ 9 D． 46∶ 9 規(guī)律 “ 守恒法 ” 解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決問題的一種獨(dú)特的解題方法。只要 “ 守恒法 ” 使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。 練綜合拓展 8． mol Ba(OH)2中含有 __________個(gè) Ba2＋ ， 含有 ________個(gè) OH－ ， mol Ba(OH)2的質(zhì)量是 ______ g。 9． (1) mol NH3分子中所含原子數(shù)與 ________個(gè) H2O 分子中所含原子數(shù)相等 。 (2)含有 mol Al3＋ 的 Al2(SO4)3溶液中所含 SO2－4 的物質(zhì)的量是 ________。 10． 已知 8 g A能與 32 g B 恰好完全反應(yīng) ， 生成 22 g C和一定量 D， 現(xiàn)將 16 g A與 70 g B 的混合物充分反應(yīng)后 ， 生成 2 mol D 和一定量的 C， 則 D 的摩爾質(zhì)量為多少 ？ 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第 1 課時(shí) 物 質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 n 2.(1) kg 12C 1023 (2)mol (3)原子 分子 離子 微觀粒子 mol 任何粒子的粒子數(shù) 1023mol－ 1 NA 二、 M g/mol gmol－ 1 相對分子質(zhì)量 對點(diǎn)訓(xùn)練 1． A [根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析： A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有 1023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾， B、 C、 D 錯(cuò)誤。 ] 2． A 3． B [n(OH－ )＝ mol1023 mol－ 12＝ 1023。 ] 4． B 5． C [摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol，在質(zhì)量以 g 為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確； 1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g， B項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)中 2 g H2的物質(zhì)的量是 1 mol，含有 2 mol H， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 6． B [1 mol氧原子的質(zhì)量是 16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為 1023，故 1 個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 1023 g；相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與 12C 原子質(zhì)量的 112相比所得的數(shù)值，單位為 1(常省略 )，摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol。 ] 7． B 課后作業(yè) 1． B [質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。 ] 2． B [阿伏加德羅常數(shù)就是 kg 12C 中所含有的原子數(shù)，符號為 NA，近似值為1023 mol－ 1，故 B 正確， A項(xiàng)未說明 12 g碳原子為 12C。 ] 3． B [A選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的， A選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 選項(xiàng)， 1 mol氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說明是原子還是分子； D 選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是 1023 mol－ 1，并不就是 1023，所以 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 4． C [當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及 1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等， 故 1 mol該原子的質(zhì)量為 M g，而 1 mol原子的數(shù)目為 1023 個(gè)，故 1 個(gè)原子的質(zhì)量為M 1023 g。 ] 5． B [H2的摩爾質(zhì)量為 2 g/mol,8 g H2的物質(zhì)的量 n＝ mM＝ 8g2 g/mol＝ 4 mol。 ] 6． A [相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是 n＝ mol，所以 M＝ mn＝ mol＝ 16 g/mol，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 16。 ] 7． A [由反應(yīng)可得： X＋ 2Y===R ＋ 2M M(R) 2M(M) 4． 4 g m 由題意知 M(R)∶ 2M(M)＝ 22∶ 18＝ ∶ m，解得 M＝ g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為 g＋ g－ g＝ g，所以 Y與 M的質(zhì)量比＝ g∶ g＝ 16∶ 9。 ] 8． 1024 1024 解析 1 mol Ba(OH)2含有 1 mol Ba2＋ 和 2 mol OH－ ， 1 mol 的粒子數(shù)為 1023，用Ba2＋ 和 OH－ 的物質(zhì)的量分別乘以 1023即可得出答案。 Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是 171 g/mol，所以其質(zhì)量為 mol171 g/mol＝ g。 9． (1) 1023 (2) mol 解析 (1)設(shè) mol NH3與 x 個(gè) H2O 分子中含有的原子數(shù)相等，則有： mol 4＝x 1023 3，則 x＝ 1023 ＝ 1023。 (2)根據(jù) Al2(SO4)3中 Al3＋ 與 SO2－4 物質(zhì)的量之比為 2∶ 3，已知： Al3＋ 為 mol，則 SO2－4為 mol 32＝ mol。 10． 18 g/mol 解析 化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。 8 g A和 32 g B恰好完全反應(yīng)生成 22 g C，生成 D 的質(zhì)量為 8 g＋ 32 g－ 22 g＝ 18 g，則 m?D?m?A?＝ 18 g8 g ＝ 94； 16 g A與 70 g B 反應(yīng)時(shí)， B過量，A完全反應(yīng)，生成 D 的質(zhì)量為 16 g 94＝ 36 g，則 M(D)＝ 36 g2 mol＝ 18 g/mol。 第 2 課時(shí) 氣體 摩爾體積 一、決定物質(zhì)體積的因素 1． 氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系 電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)裝置 產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量 的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 陽極產(chǎn)生 ________，陰極產(chǎn)生 ________，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 ______ g H2O電解，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為________，物質(zhì)的量為 ________ mol；產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為____________ g，物質(zhì)的量為 ________ mol，二者物質(zhì)的量之比為 ________ 在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于 ____________之比 2． 決定物質(zhì)體積的因素 (1)影響物質(zhì)體積的因素 ① 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ________； ② 粒子的 ________； ③ ________________。 (2)決定固體或液體體積的主要因素 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ____________和粒子的 ________。 (3)決定氣體體積的主要因素 構(gòu)成氣體的 ____________和 ________________。 3． 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 ， 相同體積的任何氣體都含有 ________數(shù)目的粒子 (即阿伏加德羅定律 )。 二、氣體摩爾體積 1． 定義： 單位 ____________的氣體所占有的 ________。 符號 ： Vm， 單位 L/mol(或 Lmol－ 1)和 m3/mol(或 m3mol－ 1)。 2． 計(jì)算公式： Vm＝ ____________。 3． 影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 ________和 ________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (即 ______________)， 氣體摩爾體積約為 __________。 知識點(diǎn) 1 氣體摩爾體積 1． 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) ， 決定氣體體積大小的主要因素是 ( ) A． 分子直徑的大小 B． 分子間距離的大小 C． 分子間引力的大小 D． 分子數(shù)目的多少 2． 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( ) A． 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B． 通常狀況下的氣體摩爾體積約為 L C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為 L/mol D． 一定物質(zhì)的量的氣體 所占的體積就是氣體摩爾體積 知識點(diǎn) 2 氣體摩爾體積的應(yīng)用 3． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 由 g H 11 g CO2和 4 g O2組成的混合氣體 ， 其體積約為 ( ) A． L B． L C． L D． L 4． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 與 12 g H2的體積相等的 N2( ) A． 質(zhì)量為 12 g B． 物質(zhì)的量為 6 mol C． 體積約為 L D． 分子數(shù)約為 1023 知識點(diǎn) 3 阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用 5． 下列兩種氣體的分 子數(shù)一定相等的是 ( ) A． 質(zhì)量相等的 N2和 CO B． 體積相等的 CO 和 C2H4 C． 等溫 、 等體積的 O2和 N2 D． 等壓 、 等體積的 N2和 CO2 6． 相同條件下 ， 等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足 ( ) A． 體積均為 L B． 具有相同的體積 C． 是雙原子組成的分子 D． 所含原子數(shù)目相同 知識點(diǎn) 4 物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 7． 下列物質(zhì)中 ， 含氫原子數(shù)目最多的是 ( ) A． mol H2O B． mol H2SO4 C． mol NH3 D． mol CH4 8． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， CO 和 CO2的混合氣體共 L， 質(zhì)量為 61 g。 則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 ________mol， 其中 CO2為 ________mol， CO 占總體積的 ________%。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1． 下列敘述正確的是 ( ) A． 一定溫度 、 壓強(qiáng)下 ， 氣體體積由其分子的大小決定 B． 一定溫度 、 壓強(qiáng)下 ， 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C． 氣體摩爾體積是指 1 mol任 何氣體所占的體積為 L D． 不同的氣體 ， 若體積不等 ， 則它們所含的分子數(shù)一定不等 2． 下列說法正確的是 ( ) A． 1 mol任何氣體所占體積都約為 L B． 1 mol H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L C． 1 mol氣體體積為 L， 則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 D． 氣體摩爾體積不一定是 L/mol 3． 下列說法正確的是 ( ) A． 在常溫 、 常壓下 ， L N2含有的分子數(shù)為 NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L H2和 O2的混合物所含分子數(shù)為 NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 18 g H2O 的體積是 L D． 1 mol SO2的體積是 L 4． 在 0℃ 和 105 Pa條件下 ， 將 g H g SO g CO2混合 ， 該混合氣的體積是 ( ) A． L B． L C． L D． L 5． 同溫 、 同壓下 ， 某容器充滿 O2重 116 g， 若充滿 CO2， 重 122 g， 現(xiàn)充滿某氣體重114 g， 則該氣體的相對分子質(zhì)量為 ( ) A． 28 B． 60 C． 32 D． 44 練方法技巧 6． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， W L 氮?dú)夂?n個(gè)氮?dú)夥肿?， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( ) A． Wn B． D. 7． 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2和 N2的混合氣體 m g， 含有 b個(gè)分子 ，