【正文】 離子檢驗 一、過濾 1． 適用范圍 過濾適用于 __________________________________的分離 。 2． 儀器 所用的儀器和用品有 ________、 ________、 ________、 __________________、 ________。 3． 裝置圖 二、蒸發(fā) 1． 概念： 分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法 。 2． 主要儀器及用品 __________、 __________、 __________、 __________。 3． 裝置圖 三、粗鹽的提純 1． 粗鹽中含有泥沙 、 氯化鈣 、 氯化鎂 、 硫酸鹽等雜質 ， 要通過 ________、 ________、________進行提純 。 以上操作都要用到玻璃棒 ， 它們的作用依次是 ： (1)________溶解 。 (2)引流 。 (3)________________________。 2． 粗鹽中可溶性雜質的去除方法 雜質 加入的試劑 發(fā)生反應的化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 多余的 __________、 ____________ 適量 ____________ 四、 SO2－4 的檢驗 1． 試劑： ____________； 2． 步驟 某溶液 ―― →滴加稀鹽酸酸化 無沉淀 ―― →加 BaCl2溶液 ________沉淀 ， 證明原溶液中有 SO2－4 。 知識點 1 過濾的方法和應用 1． 進行過濾操作應選用的一組儀器是 ( ) A． 濾紙 、 燒杯 、 試管夾 、 漏斗 、 玻璃棒 B． 燒杯 、 酒精燈 、 試管 、 漏斗 C． 漏斗 、 玻璃棒 、 燒杯 、 鐵架臺 、 濾紙 D． 玻璃棒 、 濾紙 、 燒瓶 、 漏斗 、 鐵架臺 2． 下列混合物能用過濾法分離的是 ( ) A． 汽油和水 B． 食鹽和蔗糖 C． 泥沙和食鹽 D． 銅粉和鋁粉 3． 某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物 ， 擬用如圖所示操作進行過濾 ， 操作上錯誤的地方有 ( ) A． 0 處 B． 3 處 C． 2 處 D． 1 處 知識點 2 蒸發(fā)的操作方法和應用 4． 實驗室進行 NaCl溶液蒸發(fā)時 ， 一般有以下操作過程 ， 其正確的操作順序是 ( ) ① 放置酒精燈 ② 固定鐵圈位置 ③ 放上蒸發(fā)皿 ④ 加熱攪拌 ⑤ 停止加熱 ， 余熱蒸干 A． ②③④⑤① B． ①②③④⑤ C． ②③①④⑤ D． ②①③④⑤ 5． 在 “ 粗鹽提純 ” 的實驗中 ， 蒸發(fā)時正確的操作是 ( ) A． 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱 B． 開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C． 待水分完全蒸干后停止加熱 D． 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 知識點 3 SO2－4 的檢驗 6． 下列確定某溶液中一定有 SO2－4 的方法中 ， 正確的是 ( ) A． 先加 BaCl2溶液有白色沉淀 ， 再加稀鹽酸沉淀不消失 B． 先加 BaCl2溶液有白色沉淀 ， 再加 稀硝酸沉淀不消失 C． 先加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 ， 再加稀鹽酸沉淀不消失 D． 先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象 ， 再加 BaCl2溶液有白色沉淀 7． 下列四組溶液中每組都有三種 ， 其中可用稀 H2SO4進行鑒別的一組是 ( ) A． BaCl2溶液 、 Ba(NO3)2溶液 、 NaCl溶液 B． Na2CO3溶液 、 BaCl2溶液 、 MgCl2溶液 C． Ba(NO3)2溶液 、 KCl溶液 、 MgCl2溶液 D． Na2CO3溶液 、 K2CO3溶液 、 NaCl溶液 練基礎落實 1． 有關化學實驗的下列操作中 ， 一般情況下不能相互接觸的是 ( ) A． 過濾操作中 ， 玻璃棒與三層濾紙 B． 過濾操作中 ， 漏斗頸與燒杯內壁 C． 過濾操作中 ， 玻璃棒與燒杯口 D． 膠頭滴管向試管中滴加液體時 ， 滴管尖端與試管內壁 2． 下列各組物質中 ， 可按溶解 、 過濾 、 蒸發(fā)的操作順序分離的是 ( ) A． 氧化銅和炭粉 B． 硝酸鉀和氯化鈉 C． 水和酒精 D． 碳酸鈉和硫酸鋇 3． 某溶液中含有較大量的 Cl－ 、 CO2－3 、 OH－ 等三種陰離子 ， 如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來 ， 下列實驗操作順序正確的是 ( ) ① 滴加 Mg(NO3)2溶液 ② 過濾 ③ 滴加 AgNO3溶液 ④ 滴加 Ba(NO3)2溶液 A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②① 4． 提純下列物質除去其中的雜質 (括號中為雜質 )， 所用試劑和方法正確的是 ( ) A． H2SO4(HCl)： AgNO3溶液 、 過濾 B． KNO3(K2SO4)： Ba(NO3)2溶液 、 過濾 C． Cu(CuO)： 鹽酸 、 過濾 D． CaCO3(CaO)： 水 、 過濾 5． 由海水制備無水氯化鎂 ， 主要有以下步驟 ： ① 在一定條件下脫水干燥 ； ② 加熟石灰 ；③ 加鹽酸 ； ④ 過濾 ； ⑤ 濃縮結晶 。 其先后順序正確的是 ( ) A． ②④⑤③① B． ③②④①⑤ C． ③④②⑤① D． ②④③⑤① 練方法技巧 6． 可用于分離或提 純物質的方法有 A． 過濾 B． 升華 C． 加熱分解 D． 洗氣法 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適 ？ (1)除去 Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3顆粒 ， 用 ________。 (2)除去 O2中少量的水蒸氣 ， 用 ____________。 (3)除去固體碘中混有的少量 NaI， 用 __________。 (4)除去氧化鈣中的 CaCO3， 用 ____________。 規(guī)律 過濾適用于不溶性固體與液體的分離；升華適用于低沸點易升華物質與高熔、沸點 固體物質的分離；加熱分解適用于加熱易分解的不穩(wěn)定物質與熱穩(wěn)定性好的物質的分離；洗氣法適用于氣體的除雜。 練綜合拓展 7． 粗食鹽中除含有鈣離子 、 少量鎂離子 、 硫酸根離子等可溶性雜質外 ， 還含有泥沙等不溶性雜質 。 我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的 。 通過教材中 “ 粗鹽的提純 ” 及你做過的該實驗完成下列問題 ： (1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無 SO2－4 ？ ____________________________ ________________________________________________________________________ ____________。 如果有 ， 應該如何除去 SO2－4 ？ ______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在粗鹽經(jīng)過溶解 → 過濾后的溶液中滴加飽和 Na2CO3溶液 ， 直至不再產(chǎn)生沉淀為止 。請問這步操作的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將經(jīng)過操作 (2)后的溶液過濾 。 請問這一操作哪些雜質離子不能除凈 ？ __________。 8． 實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑 ， 某同學設計了兩個方案 ： (1)Cu、 Fe 加適量鹽酸 、 攪拌 ,過濾 ― → 洗滌 (2)Cu、 Fe 加適量 CuSO4溶液 、 攪拌 ,過濾 ― → 洗滌 兩個方案中較好的是 ____________(填序號 )， 理由是 ____________________________。 你是否有簡便的方法 ， 若有 ， 請寫出你的做法 ： _____________________________ ________________________________________________________________________。 第 2 課時 過濾與蒸發(fā) 離子檢驗 基礎落實 一、 玻璃棒 燒杯 鐵架臺 (帶鐵圈 ) 濾紙 ： 濾紙 漏斗內壁 二低 ： ① 濾紙邊沿 漏斗邊沿 ② 液面 濾紙邊沿 三靠 ： ① 漏斗下端 燒杯內壁 ② 玻璃棒下端 三層濾紙?zhí)? 燒杯嘴 玻璃棒 二、 酒精燈 玻璃棒 蒸發(fā)皿 3.① 攪拌 ② 大量固體出現(xiàn) 三、 過濾 蒸發(fā) (1)加速 (3)攪拌 、 防止液體濺出 溶液 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋ BaSO4↓ NaOH 溶液 MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl Na2CO3 溶液 CaCl2 ＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 稀鹽酸 Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O、 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 四、 對點訓練 1． C 2． C [過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將 C 項中物質加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液 (液體 )而泥沙不溶于水。 ] 3． B [操作上錯誤的地方有 3 處： ① 液體未能沿玻璃棒轉移； ② 標簽沒有對手心； ③漏斗頸的末端未與燒杯的內壁相接觸。 ] 4． B [安裝儀器 時，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā) NaCl溶液最后用余熱蒸干。 ] 5． D [根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。 A項，液體渾濁說明沒有過濾完全； B項，加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以 B 項不對；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結在一起或者引起固體的迸濺。 ] 6． D [先加稀鹽酸提供 H＋ ，可排除雜質離子的干擾，再加 BaCl2溶液發(fā)生反應 ： Ba2＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ 。 ] 7． B 課后作業(yè) 1． D [A、 B、 C 三個選項中是過濾操作中 “三靠 ”的基本內容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁不能接觸，否則會污染滴管。 ] 2． D [A 項，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離； B 項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離； C項，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離； D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。 ] 3． B [首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn) 白色沉淀，證明有 CO2－3 ，同時除去 CO2－3 ；過濾后，在濾液中加入足量 Mg(NO3)2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有 OH－ ，同時除去OH－ ；過濾后，滴加 AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有 Cl－ 。 ] 4． C [除去 H2SO4中的 HCl 用 AgNO3溶液，會使 SO2－4 和 Cl－ 同時沉淀，同時還引入了 NO－3新雜質；單純用 Ba(NO3)2溶液，量不易控制； CaO 與水反應生成微溶的 Ca(OH)2不易與 CaCO3分離； CuO 溶解于鹽酸中。 ] 5． D [要從海水中得到無水 MgCl2，首先要加熟石灰得到 Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到 MgCl2 溶液，然后對溶液濃縮結晶，再對晶體脫水干燥即可，故選 D。 ] 6． (1)A (2)D (3)B (4)C 7． (1)滴加稀鹽酸酸化 ， 再加入 BaCl2溶液 ， 如有白色沉淀產(chǎn)生 ， 則證明有 SO2－4 加過量 BaCl2溶液 ， 過濾 (2)除去 Ca2＋ 、 少量的 Mg2＋ 及過量的 Ba2＋ (3)Mg2＋ 不能除凈 解析 (1)由于 SO2－4 可與 Ba2＋ 生成 BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不帶入新雜質的原則。 (2)為了使雜質離子除凈，所用試劑均應稍過量，因此 (1)中除 SO2－4 時所加入的可溶性鋇鹽應過量。加 Na2CO3的目的是為了除去 Ca2＋ 和少量 Mg2＋ 及過量的 Ba2＋ 。 (3)由于 MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2大，除 Mg2＋ 一般用 NaOH 溶液，所以此時 Mg2＋不能除凈。 8． (2) 去除鐵 ， 而增加了銅 用磁鐵吸引鐵屑 (其他合理答案也可 ) 解析