江蘇高考化學(xué)元素化合物及其應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-08-21 19:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】源綜合利用方面的重要作用。常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)。用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。是設(shè)計(jì)探究或計(jì)算的考查，均是以具體的物質(zhì)而展開(kāi)。C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，吸收，稱為濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)正確。是指既能與酸，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)，而SiF4不屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)。溶液氧化，乙炔不具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)。能證明葡萄糖具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)。才吸，脫水是無(wú)水才脫。“兩性”一定要生。推敲，最后再作出判斷。B項(xiàng)，氧化膜可以起到防腐作用，正確。C項(xiàng)，生成的HCl可以與濃氨水冒白煙，正確。可用Al3，以免造成胃穿孔。碳酸氫鈉可與胃酸反應(yīng)，常用作抗酸藥；95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)。需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；生成+3價(jià)的NCl3，則必須有一元素的化合價(jià)降低，電解的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl，產(chǎn)物為NCl3和H2，題中信息知，NCl3的自然爆炸點(diǎn)為。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則應(yīng)為NH3，
【正文】 2的量 ， 即可得與還原性物質(zhì)反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量 ， 也可折算出廢水的 COD。 答案 : (3)趁熱過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 (4)K2Cr2O7溶液體積、 FeSO4溶液體積 50 1． 明確整個(gè)流程及每一部分的目的 →仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 →結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考 →注意答題的模式與要點(diǎn) 2． 工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析： 【 重要考點(diǎn) 2】 真實(shí)化工背景流程圖 51 3． 規(guī)律 ① 主線主產(chǎn)品 ② 分支副產(chǎn)品 ③ 回頭為循環(huán) 核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作 、 除雜試劑的選擇 、生產(chǎn)條件的控制 52 【 典型例題 2】 (2020 四川卷 )開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要 。 硫鐵礦 (FeS2)燃燒產(chǎn)生的 SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制 H2SO4， 又能制 H2。 53 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知 1gFeS2完全燃燒放出 kJ熱量 ， FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 —————————— 。 (2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 —————— 。 (3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析 ， 在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出 H2的目的是 ———————— 。 54 (4)用吸收 H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料 (用MH表示 )， NiO(OH)作為電池正極材料 ， KOH溶液作為電解質(zhì)溶液 ， 可制得高容量 ， 長(zhǎng)壽命的鎳氫電池 。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為： NiO(OH)＋ MH Ni(OH)2＋ M ① 電池放電時(shí) ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________。 ② 充電完成時(shí) ， Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 NiO(OH)。 若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生 O2， O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗 ， 從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸 ，此時(shí) ， 陰極的電極反應(yīng)式為 —————————— 。 放電充電 55 解析： (3)膜分離技術(shù)使 I2與 H2分離，減小生成物濃度， 使 2HI H2＋ I2正向移動(dòng)。 (4)負(fù)極反應(yīng)要抓住題中給的堿性溶液。 答案： (1)4FeS2(s)＋ 11O2(g) 2Fe2O3(s)＋ 8SO2(g) ΔH＝－ 3408 kJ/mol (2)2H2O＋ SO2 H2SO4＋ H2 (3)減小 H2濃度，使 HI分解平衡正向移動(dòng)， 提高 HI的分解率 (4)① MH＋ OH－ e M＋ H2O ② 2H2O＋ O2＋ 4e 4OH 高溫 56 工業(yè)流程圖中設(shè)置的考點(diǎn)與無(wú)機(jī)物質(zhì)反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)原理緊密相連 。如無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)方程式書(shū)寫 ， 氧化還原反應(yīng) 、 鹽類水解 、 熱化學(xué)以及電化學(xué)均可以設(shè)置題目 ， 所以得分仍需要有扎實(shí)的基本功 。 57 【 變式 2】 (2020安徽卷 )MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料 ， 粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié) 。 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2(含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實(shí)驗(yàn) ， 其流程如下： (1)第 ① 步加稀 H2SO4時(shí) ， 粗 MnO2樣品中的 ———— ———— (寫化學(xué)式 )轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì) 。 答案： MnO、 MnCO3 58 (2)第 ② 步反應(yīng)的離子方程式是： —— Mn2＋ ＋ —— ClO＋ —— H2O —— MnO2↓＋ —— Cl2↑＋ —— H＋ 。 (3)第 ③ 步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái) (含鐵圈 )、 ———、 ——— 、 ——— ， 已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和NaOH， 則一定還含有 ———— (寫化學(xué)式 )。 (4)若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 g， 第 ① 步反應(yīng)后 ， 經(jīng)過(guò)濾得到 ， 并收集到 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，則在第 ② 步反應(yīng)中至少需要 ———— mol NaClO3。 答案： (2)5 2 4 5 1 8 (3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl (4) 59 解析： 粗 MnO2(所含雜質(zhì)的成分 MnO、 MnCO3)中加入稀H2SO4， MnO、 MnCO3與稀 H2SO4反應(yīng)生成 MnSO4和 CO2，過(guò)濾得 MnO2和 MnSO4溶液 ， 再加入氧化劑 NaClO3將 MnSO4氧化生成 MnO2， NaClO3被還原成 Cl2再與 NaOH反應(yīng)生成NaClO3循環(huán) 。 樣品 g中含 MnO2 g MnCO3 ＝ mol MnO質(zhì)量： g－ g－ 115 g＝ g ＝ mol 與 H2SO4反應(yīng)后共生成 Mn2＋ mol， 由得失電子守恒 5Mn2＋ 2NaClO3 5 2 x＝ mol mol x → 71g/mol52=0 .0 5 m o l x→
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