江蘇高考化學元素化合物及其應用考點總結-資料下載頁
2024-08-30 19:05本頁面
【導讀】源綜合利用方面的重要作用。常見無機物在生產中的應。用和對生態(tài)環(huán)境的影響。是設計探究或計算的考查，均是以具體的物質而展開。C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，吸收，稱為濃硫酸的吸水性，A項正確。是指既能與酸，也能與堿反應生成鹽和水的物質，而SiF4不屬于鹽，B項錯。溶液氧化，乙炔不具有漂白性，C項錯。能證明葡萄糖具有還原性，D項錯。才吸，脫水是無水才脫?！皟尚浴币欢ㄒＭ魄?，最后再作出判斷。B項，氧化膜可以起到防腐作用，正確。C項，生成的HCl可以與濃氨水冒白煙，正確?？捎肁l3，以免造成胃穿孔。碳酸氫鈉可與胃酸反應，常用作抗酸藥；95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。為保證實驗的安全，在電解時。需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；生成+3價的NCl3，則必須有一元素的化合價降低，電解的反應物為NH4Cl和HCl，產物為NCl3和H2，題中信息知，NCl3的自然爆炸點為。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則應為NH3，
【正文】 2的量 ， 即可得與還原性物質反應消耗的K2Cr2O7的量 ， 也可折算出廢水的 COD。 答案 : (3)趁熱過濾 冷卻結晶 (4)K2Cr2O7溶液體積、 FeSO4溶液體積 50 1． 明確整個流程及每一部分的目的 →仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產物 →結合基礎理論與實際問題思考 →注意答題的模式與要點 2． 工業(yè)生產流程主線與核心的分析： 【 重要考點 2】 真實化工背景流程圖 51 3． 規(guī)律 ① 主線主產品 ② 分支副產品 ③ 回頭為循環(huán) 核心考點：物質的分離操作 、 除雜試劑的選擇 、生產條件的控制 52 【 典型例題 2】 (2020 四川卷 )開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要 。 硫鐵礦 (FeS2)燃燒產生的 SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制 H2SO4， 又能制 H2。 53 請回答下列問題： (1)已知 1gFeS2完全燃燒放出 kJ熱量 ， FeS2燃燒反應的熱化學方程式為 —————————— 。 (2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為 —————— 。 (3)用化學平衡移動的原理分析 ， 在 HI分解反應中使用膜反應器分離出 H2的目的是 ———————— 。 54 (4)用吸收 H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料 (用MH表示 )， NiO(OH)作為電池正極材料 ， KOH溶液作為電解質溶液 ， 可制得高容量 ， 長壽命的鎳氫電池 。電池充放電時的總反應為： NiO(OH)＋ MH Ni(OH)2＋ M ① 電池放電時 ， 負極的電極反應式為 _______________。 ② 充電完成時 ， Ni(OH)2全部轉化為 NiO(OH)。 若繼續(xù)充電將在一個電極產生 O2， O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗 ， 從而避免產生的氣體引起電池爆炸 ，此時 ， 陰極的電極反應式為 —————————— 。 放電充電 55 解析： (3)膜分離技術使 I2與 H2分離，減小生成物濃度， 使 2HI H2＋ I2正向移動。 (4)負極反應要抓住題中給的堿性溶液。 答案： (1)4FeS2(s)＋ 11O2(g) 2Fe2O3(s)＋ 8SO2(g) ΔH＝－ 3408 kJ/mol (2)2H2O＋ SO2 H2SO4＋ H2 (3)減小 H2濃度，使 HI分解平衡正向移動， 提高 HI的分解率 (4)① MH＋ OH－ e M＋ H2O ② 2H2O＋ O2＋ 4e 4OH 高溫 56 工業(yè)流程圖中設置的考點與無機物質反應以及化學反應原理緊密相連 。如無機物間的反應方程式書寫 ， 氧化還原反應 、 鹽類水解 、 熱化學以及電化學均可以設置題目 ， 所以得分仍需要有扎實的基本功 。 57 【 變式 2】 (2020安徽卷 )MnO2是一種重要的無機功能材料 ， 粗 MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié) 。 某研究性學習小組設計了將粗 MnO2(含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉化為純 MnO2的實驗 ， 其流程如下： (1)第 ① 步加稀 H2SO4時 ， 粗 MnO2樣品中的 ———— ———— (寫化學式 )轉化為可溶性物質 。 答案： MnO、 MnCO3 58 (2)第 ② 步反應的離子方程式是： —— Mn2＋ ＋ —— ClO＋ —— H2O —— MnO2↓＋ —— Cl2↑＋ —— H＋ 。 (3)第 ③ 步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺 (含鐵圈 )、 ———、 ——— 、 ——— ， 已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和NaOH， 則一定還含有 ———— (寫化學式 )。 (4)若粗 MnO2樣品的質量為 g， 第 ① 步反應后 ， 經過濾得到 ， 并收集到 (標準狀況下 )，則在第 ② 步反應中至少需要 ———— mol NaClO3。 答案： (2)5 2 4 5 1 8 (3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl (4) 59 解析： 粗 MnO2(所含雜質的成分 MnO、 MnCO3)中加入稀H2SO4， MnO、 MnCO3與稀 H2SO4反應生成 MnSO4和 CO2，過濾得 MnO2和 MnSO4溶液 ， 再加入氧化劑 NaClO3將 MnSO4氧化生成 MnO2， NaClO3被還原成 Cl2再與 NaOH反應生成NaClO3循環(huán) 。 樣品 g中含 MnO2 g MnCO3 ＝ mol MnO質量： g－ g－ 115 g＝ g ＝ mol 與 H2SO4反應后共生成 Mn2＋ mol， 由得失電子守恒 5Mn2＋ 2NaClO3 5 2 x＝ mol mol x → 71g/mol52=0 .0 5 m o l x→
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