【導(dǎo)讀】A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4＋產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO3－與AlO2－不能共存，會(huì)生。C項(xiàng)，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體。可得n=3，故選B。D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr23＋3Fe23＋K2SO4＋7H2O. 在堿性條件下，可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32－，故B項(xiàng)錯(cuò)。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。照發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酚羥要消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)酯基要消耗兩個(gè)NaOH，正確；A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為=，H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的。V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所。A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反

　　

【正文】 2SO 吸收 2Br 的離子方程式是 。 ② 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到 相同濃度的NaOH 溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出 (此溫度下銨鹽不分解 )。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測(cè)定結(jié)果； 銨鹽質(zhì)量為 和 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為 ；銨鹽質(zhì)量為 時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為 。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 28. 答案 （ 1） FeS2 （ 2） 2 S O 2 + O2 Δ催 化 劑 2SO3 （ 3） a b d （ 4） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)； Δ H= 第 20 頁(yè) （ 5） ① SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br + SO42 ② 【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程 式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等。 （ 1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為 FeS2。 （ 2） SO2 和 O2 在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成 SO3： 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3。 （ 3）選項(xiàng) a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng) b，增加空氣（ O2）濃度能提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng) c，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。選項(xiàng) d，礦渣中含有 Fe2O3，可用于冶煉鐵。 （ 4） 160g SO3(g)與 H2O(l)反應(yīng)生成 H2SO4(l)放出 熱量，則 1mol SO3(g)與 H2O(l)反應(yīng)生成 H2SO4(l)放出 熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為： SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l)；△ H＝－ 。 （ 5） 10g 時(shí)說(shuō)明銨鹽不足 ,20g 時(shí)說(shuō)明氫氧化鈉不足 ,由 和 時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說(shuō)明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣 , 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 設(shè) 10 克中有 Xmol 的 (NH4)2SO4 和 ymol 的 NH4HSO4 則 132X + 115y=10…………………………………………………… .(1) 10g 時(shí)說(shuō)明銨鹽不足由 N 守恒知 n(NH3)=2X + y 20g 時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則 (NH4)2SO4 為 2Xmol， 2ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O 1 1 2y 2y NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 2y 50C 10— 3— 2y 由于產(chǎn)生的氨氣一樣多 n(NH3)=2X + y=50C 10— 3— 2y………………………………… .(2) 30g 時(shí)銨鹽過(guò)量 ， 則 (NH4)2SO4 為 3Xmol， 3ymol 的 NH4HSO4 n(NH3)=HSO4— + OH— = SO42— + H2O 1 1 3y 3y NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 3y 所以 50C 10— 3— 3y=…………………………………………………… .(3) 聯(lián)立 (1) (2) (3)解得 X= y= C=氮的質(zhì)量百分含量 = 100％ =(+) 14/10 100％ =％ 15g 時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量 ， 則 (NH4)2SO4 為 ， ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O 第 21 頁(yè) 1 1 NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 50C 10— 3— n(NH3)= 50C 10— 3— =50 10— 3— = m(NH3)= 17= 20xx 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 (安徽卷 )理科綜合能力測(cè)試 化學(xué)部分 第 I 卷 (選擇題共 120 分 ) 本卷共 20 小題，每小題 6 分，共 120 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量 )： H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 7．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu) 的新材料 (結(jié)構(gòu)示意圖如下 )，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用藺景。下列說(shuō)法正確的是 A．石墨烯與石墨互為同位素 B． 石墨烯中含 1022個(gè)碳原子 C．石墨烯是一種有機(jī)物 D．石墨烯中碳原子問(wèn)以共價(jià)鍵結(jié)合 8．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了 S 誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)。 S抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是 A．含有碳碳雙鍵、羥基、碳基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、碳基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含右碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基 9．下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn) 要求的是 A B C D 存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準(zhǔn)確量取 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 10．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A． NH＋4 、 H＋ 、 NO3― 、 HCO―3 B． K＋ 、 Al3＋ 、 SO2―4 、 NH3H 2O C． Na＋ 、 K＋ 、 SO2―3 、 Cl2 D． Na＋ 、 CH3COO― 、 CO2―3 、 OH― 11．汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g) △ H=－ kJ/mol0~100℃ 橡皮塞 棕色瓶 量程 10mL 第 22 頁(yè) 在恒容的密閉容器中。反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 12． Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基干綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為： 2Cu+H2O 電解 Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法 正確的是 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 mol Cu2O 生成 13．向體積為 Va的 mol/L CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 mol/L KOH 溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A． Va＞ Vb 時(shí)： c(CH3COO― )+c(CH3COOH)＞ c(K＋ ) B． Va＝ Vb 時(shí)： c(CH3COOH)+c(H＋ )=c(OH― ) C． Va＜ Vb 時(shí)： c(CH3COO― )＞ c(K＋ )＞ c(OH― )＞ c(H＋ ) D． Va與 Vb 任意比時(shí)： c(K＋ )+c(H＋ ) =c(OH― )+c(CH3COO― ) 25． (17 分 ) W、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。 W、 Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)， X 的基態(tài)原子核外有 7 個(gè)原子軌道填充了電子， Z 能形成紅色 (或磚紅色 )的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物。 ⑴ W 位于元素周期表第 周期第 族。 W 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O (g) (填“強(qiáng)”或“弱” )。 ⑵ Y 的基態(tài)原 子核外電子排布式是 ， Y 的第一電離能比 X 的 (填“大”或“小” )。 ⑶ Y 的址高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與 z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 ⑷ 已知下列數(shù)據(jù)： Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) △ H=－ kJ/mol 2X(s)+32O2(g)=X2O3(s) △ H=－ kJ/mol X 的單質(zhì)和 FeO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 26． (12 分 ) 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成： 第 23 頁(yè) ⑴ A 與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 ⑵ B~C 的反應(yīng)類(lèi)型是 。 ⑶ E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 ⑷ 寫(xiě)出 F 和過(guò)量 NaOH 溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ⑸ 下列關(guān)于 G 的說(shuō)法正確的是 a．能與溴單質(zhì)反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng) c． 1 mol G 最多能和 3 mol 氫氣反應(yīng) d．分子式是 C9H6O3 27． (12 分 ) 某廠廢水中含 10－ 3 mol/L 的 Gr2O72－ ，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 FeO4 ( Fe 的化合價(jià)依次為 +3， +2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： ⑴ 第①步反應(yīng)的離子方程式是 。 ⑵ 第②步中用 pH試紙測(cè)定溶液 pH的操作是： 。 ⑶ 第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，還有 。 ⑷ 欲使 1L 該廢水中的 Gr2O72－ 完全轉(zhuǎn)化為 FeO4，理論上需要加入 g FeSO47H2O。 28． (17 分 ) Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 pH 和 Fe2＋ 濃度的廢水中加入 H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 控制 pCP 的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在 298 K 或 313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表 )，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ⑴ 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 (表中不要留空格 )。 第 24 頁(yè) 【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 pCP 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。 ⑵ 請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在 50~150s 內(nèi)的反應(yīng)速率： v(pCP)= mol/(Ls)。 【解釋與結(jié)論】 ⑶ 實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從 Fenton 法所用試劑 H2O2 的角度分析原因： 。 ⑷ 實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是： pH 等于 10 時(shí)， 。 【思考與交流】 ⑸ 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在 不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù) 上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。 參考答案 6. D 7. D 25． (17) ⑴ 二 VA 弱 ⑵ 1s22s22p63s23p4 大 ⑶ Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4+SO2↑ +2H2O ⑷ 3FeO(s) +2A1(s)=A12O3(s) +3Fe(s) △ H= － kJ/mol 26． (12 分 ) ⑴ CH3CHO ⑵ 取代反應(yīng) ⑶ ⑷ ⑸ a、 b、 d 27． (12 分 ) ⑴ Cr2O72— +6Fe2＋ +14H＋ =2Cr3+ +6Fe3＋ +7H2O ⑵ 將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在 pH 試紙