【導讀】A項，加入NaOH會與NH4＋產生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3－與AlO2－不能共存，會生。C項，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無氣體。可得n=3，故選B。D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr23＋3Fe23＋K2SO4＋7H2O. 在堿性條件下，可能產生CO2氣體，而應是CO32－，故B項錯。溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。照發(fā)生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為=，H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的。V正>V逆，即逆反應減小的倍數大，錯誤?，F提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所。A澄清石灰水檢驗CO2的存在。成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反

　　

【正文】 2SO 吸收 2Br 的離子方程式是 。 ② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到 相同濃度的NaOH 溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出 (此溫度下銨鹽不分解 )。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。 部分測定結果； 銨鹽質量為 和 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為 時，濃硫酸增加的質量為 ；銨鹽質量為 時，濃硫酸的質量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 若銨鹽質量為 。 濃硫酸增加的質量為 。 （計算結果保留兩位小數） 28. 答案 （ 1） FeS2 （ 2） 2 S O 2 + O2 Δ催 化 劑 2SO3 （ 3） a b d （ 4） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)； Δ H= 第 20 頁 （ 5） ① SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br + SO42 ② 【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學方程 式的書寫、計算等。 （ 1）根據原子守恒即可判斷該物質為 FeS2。 （ 2） SO2 和 O2 在接觸室發(fā)生反應生成 SO3： 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3。 （ 3）選項 a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項 b，增加空氣（ O2）濃度能提高 SO2 的轉化率。選項 c，催化劑對轉化率無影響。選項 d，礦渣中含有 Fe2O3，可用于冶煉鐵。 （ 4） 160g SO3(g)與 H2O(l)反應生成 H2SO4(l)放出 熱量，則 1mol SO3(g)與 H2O(l)反應生成 H2SO4(l)放出 熱量，則相關熱化學方程式為： SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l)；△ H＝－ 。 （ 5） 10g 時說明銨鹽不足 ,20g 時說明氫氧化鈉不足 ,由 和 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣 , 氫氧化鈉的物質的量濃度為 Cmol/L 設 10 克中有 Xmol 的 (NH4)2SO4 和 ymol 的 NH4HSO4 則 132X + 115y=10…………………………………………………… .(1) 10g 時說明銨鹽不足由 N 守恒知 n(NH3)=2X + y 20g 時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，則 (NH4)2SO4 為 2Xmol， 2ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O 1 1 2y 2y NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 2y 50C 10— 3— 2y 由于產生的氨氣一樣多 n(NH3)=2X + y=50C 10— 3— 2y………………………………… .(2) 30g 時銨鹽過量 ， 則 (NH4)2SO4 為 3Xmol， 3ymol 的 NH4HSO4 n(NH3)=HSO4— + OH— = SO42— + H2O 1 1 3y 3y NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 3y 所以 50C 10— 3— 3y=…………………………………………………… .(3) 聯立 (1) (2) (3)解得 X= y= C=氮的質量百分含量 = 100％ =(+) 14/10 100％ =％ 15g 時銨鹽已經過量 ， 則 (NH4)2SO4 為 ， ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O 第 21 頁 1 1 NH4+ + OH— = NH3 + H2O 1 1 50C 10— 3— 50C 10— 3— n(NH3)= 50C 10— 3— =50 10— 3— = m(NH3)= 17= 20xx 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 (安徽卷 )理科綜合能力測試 化學部分 第 I 卷 (選擇題共 120 分 ) 本卷共 20 小題，每小題 6 分，共 120 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 以下數據可供解題時參考： 相對原子質量 (原子量 )： H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 7．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構 的新材料 (結構示意圖如下 )，可由石墨剝離而成，具有極好的應用藺景。下列說法正確的是 A．石墨烯與石墨互為同位素 B． 石墨烯中含 1022個碳原子 C．石墨烯是一種有機物 D．石墨烯中碳原子問以共價鍵結合 8．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了 S 誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。 S抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是 A．含有碳碳雙鍵、羥基、碳基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、碳基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含右碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基 9．下列選用的相關儀器符合實驗 要求的是 A B C D 存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準確量取 實驗室制取乙烯 10．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A． NH＋4 、 H＋ 、 NO3― 、 HCO―3 B． K＋ 、 Al3＋ 、 SO2―4 、 NH3H 2O C． Na＋ 、 K＋ 、 SO2―3 、 Cl2 D． Na＋ 、 CH3COO― 、 CO2―3 、 OH― 11．汽車尾氣凈化中的一個反應如下： NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g) △ H=－ kJ/mol0~100℃ 橡皮塞 棕色瓶 量程 10mL 第 22 頁 在恒容的密閉容器中。反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 12． Cu2O 是一種半導體材料，基干綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應為： 2Cu+H2O 電解 Cu2O+H2↑。下列說法 正確的是 A．石墨電極上產生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應 C．銅電極接直流電源的負極 D．當有 mol 電子轉移時，有 mol Cu2O 生成 13．向體積為 Va的 mol/L CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 mol/L KOH 溶液，下列關系錯誤的是 A． Va＞ Vb 時： c(CH3COO― )+c(CH3COOH)＞ c(K＋ ) B． Va＝ Vb 時： c(CH3COOH)+c(H＋ )=c(OH― ) C． Va＜ Vb 時： c(CH3COO― )＞ c(K＋ )＞ c(OH― )＞ c(H＋ ) D． Va與 Vb 任意比時： c(K＋ )+c(H＋ ) =c(OH― )+c(CH3COO― ) 25． (17 分 ) W、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。 W、 Y的氧化物是導致酸雨的主要物質， X 的基態(tài)原子核外有 7 個原子軌道填充了電子， Z 能形成紅色 (或磚紅色 )的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物。 ⑴ W 位于元素周期表第 周期第 族。 W 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O (g) (填“強”或“弱” )。 ⑵ Y 的基態(tài)原 子核外電子排布式是 ， Y 的第一電離能比 X 的 (填“大”或“小” )。 ⑶ Y 的址高價氧化物對應水化物的濃溶液與 z 的單質反應的化學方程式是： 。 ⑷ 已知下列數據： Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) △ H=－ kJ/mol 2X(s)+32O2(g)=X2O3(s) △ H=－ kJ/mol X 的單質和 FeO 反應的熱化學方程式是 。 26． (12 分 ) 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成： 第 23 頁 ⑴ A 與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則 A 的結構簡式是 。 ⑵ B~C 的反應類型是 。 ⑶ E 的結構簡式是 。 ⑷ 寫出 F 和過量 NaOH 溶液共熱時反應的化學方程式： 。 ⑸ 下列關于 G 的說法正確的是 a．能與溴單質反應 b．能與金屬鈉反應 c． 1 mol G 最多能和 3 mol 氫氣反應 d．分子式是 C9H6O3 27． (12 分 ) 某廠廢水中含 10－ 3 mol/L 的 Gr2O72－ ，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 FeO4 ( Fe 的化合價依次為 +3， +2)，設計了如下實驗流程： ⑴ 第①步反應的離子方程式是 。 ⑵ 第②步中用 pH試紙測定溶液 pH的操作是： 。 ⑶ 第②步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，還有 。 ⑷ 欲使 1L 該廢水中的 Gr2O72－ 完全轉化為 FeO4，理論上需要加入 g FeSO47H2O。 28． (17 分 ) Fenton 法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好 pH 和 Fe2＋ 濃度的廢水中加入 H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。 【實驗設計】 控制 pCP 的初始濃度相同，恒定實驗溫度在 298 K 或 313 K(其余實驗條件見下表 )，設計如下對比實驗。 ⑴ 請完成以下實驗設計表 (表中不要留空格 )。 第 24 頁 【數據處理】實驗測得 pCP 的濃度隨時間變化的關系如右上圖。 ⑵ 請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在 50~150s 內的反應速率： v(pCP)= mol/(Ls)。 【解釋與結論】 ⑶ 實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從 Fenton 法所用試劑 H2O2 的角度分析原因： 。 ⑷ 實驗③得出的結論是： pH 等于 10 時， 。 【思考與交流】 ⑸ 實驗時需在 不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據 上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。 參考答案 6. D 7. D 25． (17) ⑴ 二 VA 弱 ⑵ 1s22s22p63s23p4 大 ⑶ Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4+SO2↑ +2H2O ⑷ 3FeO(s) +2A1(s)=A12O3(s) +3Fe(s) △ H= － kJ/mol 26． (12 分 ) ⑴ CH3CHO ⑵ 取代反應 ⑶ ⑷ ⑸ a、 b、 d 27． (12 分 ) ⑴ Cr2O72— +6Fe2＋ +14H＋ =2Cr3+ +6Fe3＋ +7H2O ⑵ 將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙