【正文】 和羥基的相互影響理解，讓學(xué)生體會(huì)事物之間相互聯(lián)系、相互影響b、通過苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活、認(rèn)識(shí)社會(huì)，學(xué)會(huì)辯證的看待化學(xué)物質(zhì)c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識(shí)的過程中與人溝通、爭(zhēng)辯、交流的勇氣教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)（酸性、苯環(huán)上的三元取代）（2）難點(diǎn)：建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念。1【教法選擇】創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究2【教學(xué)輔助手段】利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示2【學(xué)法指導(dǎo)】和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。 以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途為主線，展示學(xué)科特色。 從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)置問題鏈，讓問題與活動(dòng)來驅(qū)動(dòng)教學(xué)進(jìn)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系。通過指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以“分組實(shí)驗(yàn)、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。從小課堂到社會(huì)，通過苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合，將知識(shí)遷移至陌生的情境，將學(xué)習(xí)延伸至社會(huì)大課堂。（一）、情景引入：【情景一】電影：戰(zhàn)爭(zhēng)【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏我通過戰(zhàn)爭(zhēng)引出的結(jié)構(gòu)式，進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀？這樣的問題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣。再通過展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對(duì)代表物苯酚有一個(gè)表象認(rèn)識(shí)，為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。（二）、構(gòu)建苯酚物理性質(zhì)：[學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：①看、聞②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）③適量苯酚+乙醇[歸納]苯酚的物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容，歸納出苯酚的物理性質(zhì)。（三）、設(shè)疑探究：本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心，為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個(gè)情景：【情景三】展示苯酚模型學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動(dòng)畫演示，分析該分子結(jié)構(gòu)，并與乙醇、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較，通過結(jié)構(gòu)比較，產(chǎn)生認(rèn)知沖突：同樣含有羥基，為什么要?jiǎng)澐譃榉雍痛純深愇镔|(zhì)，在性質(zhì)上它們會(huì)有哪些共性？苯環(huán)代替烴基，與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異？高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇十本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認(rèn)識(shí)電解池的功能?！半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。情感態(tài)度、價(jià)值觀通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。理解電解原理，非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神教學(xué)流程：復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立銜接創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？探究活動(dòng)1：（p79實(shí)驗(yàn)42）活動(dòng)匯報(bào)：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉ki溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——cu［設(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成cu和cl2呢？然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連（5）、電子移動(dòng)的方向：電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程離子的放電順序［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？通過分析講解得出結(jié)論【小結(jié)】溶液中離子放電順序：陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽極：陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）（3）.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程隨堂練習(xí)（7分鐘）判斷（1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（ ）（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( ）（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。（1）agno3溶液（2）na2so4溶液第一節(jié) 電解池一、電解原理電解原理cucl2 ＝cu2+＋2cl陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應(yīng)）陽極：2cl－ － 2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：cucl2==cu＋cl2↑電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極二、離子放電順序陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽極：陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f三、電極反應(yīng)式的書寫：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。我的說課完畢，謝謝大家。高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇十一知識(shí)與技能1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。過程與方法了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：（1）以我想象中的原子結(jié)構(gòu)為題，提出自己的假設(shè)。（2）預(yù)習(xí)聯(lián)想與啟示,試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以我想象中的原子結(jié)構(gòu)為題，提出你的假設(shè)。思考 假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。 原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄。灾挥袠O少數(shù)α粒子被反彈回去。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用 提問：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？ 為什么原子不帶電呢？思考回答 閱讀：p67—p68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)： 看屏幕，做練習(xí) 學(xué)以致用本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗(yàn)證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學(xué)生探究意識(shí)還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。