【正文】 糾正實驗中的錯誤操作。練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。總結(jié)歸納剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物？思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。學(xué)會歸納。知識介紹介紹碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。傾聽。了解新知。實驗探究下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象，從這個實驗?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。探索新知其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢？傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。學(xué)會歸納。在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進(jìn)行思考。思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。學(xué)會分析，由特殊到一般。高一化學(xué)教案設(shè)計篇九理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；多媒體課件引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)知識回顧：原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）聯(lián)想質(zhì)疑：為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？引入新課：通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布交流與討論：（幻燈片展示）講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．板書：能量最低原則講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍?。學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。板書：泡利不相容原理講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反交流研討：c：最外層的p能級上有三個規(guī)道可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。板書：３、洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行交流與討論：寫出11na、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點寫出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（spdf14）、半滿（spdf7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1。板書：４、核外電子排布和價電子排布式活動探究：嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式。小結(jié)：鉀k：1s22s22p63s23p64s1；鈣ca：1s22s22p63s23p64s2；鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2；鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2；鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1；29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1；這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2?？偨Y(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則?；鶓B(tài)原子的核外電子排布能量最低原則能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利不相容原理一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反３、洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行４、核外電子排布和價電子排布式