初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁
2025-04-15 01:10本頁面
【正文】 或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！ W(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因?！ 《?、四組的同學(xué)分別加入3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因?！ ∮檬治孀¤F與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體?！ 〗饘佟 ‖F(xiàn)象 酸 鎂 鋅 鐵 銅 H Cl 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色 未見明顯反應(yīng) H2SO4 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色 未見明顯反應(yīng) 展示課件6：結(jié)論 (1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。 (2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。 展示課件7：練習(xí)一 (1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵( )進(jìn)入溶液中，( )從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )?！ W(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)?！ W(xué)生： 觀察、回答： 說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來?！ e + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應(yīng) 討論：質(zhì)量比 56 再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)?！ ≌故菊n件8：練習(xí)二 (2)鐵絲放入硫酸銅溶液中( )被溶解進(jìn)入溶液，( )從溶液中被置換出來，覆蓋在( )表面，使鐵絲的質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )?！ ￠喿xP121：古代“曾青得鐵則化為銅”…… 師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等?！ ≈v述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)?！ ∮懻擃}： (1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹? (2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么? 評(píng)價(jià)反饋題：(另附) 作業(yè)： 、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交) (1)填在書上。 (2)(3)(4)做在練習(xí)本上。第 12 頁 共 12 頁
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