講課學案曹春青周期律-資料下載頁
2025-04-05 06:11本頁面
【正文】 、知識總結：元素周期律：元素的性質隨著 的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的本質是 周期性變化的必然結果。思想方法總結：【課堂反饋】下列排列順序正確的是（ ）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④與同濃度鹽酸反應劇烈程度：Na Mg AlA．①③ B．②④ C．①④ D．②③下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)D．難得電子的元素也一定難失電子。表中數(shù)據(jù)是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)此判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑／nm主要化合價＋2＋3＋2＋－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等在一定條件下RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O 則RO3n 中R元素的化合價為 ，R原子最外層電子數(shù)為：
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