人教版必修第一冊鞏固練習(xí)：第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【含解析】-資料下載頁
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 原子具有相同的電子層數(shù),且B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1 mol L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。(2)寫出A、B的最高價氧化物分別與C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: , 。(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性 (填“強”或“弱”)。(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,請你用實驗室提供的下列試劑,設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗方案即可),證明D元素的金屬性比B元素的強。試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液。方案一: 。方案二: 。答案:(1)鈉 鋁 氯(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑ Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3)弱(4)方案一:用鎂條和鋁條分別與鹽酸反應(yīng),觀察其反應(yīng)的快慢,反應(yīng)快的金屬性強 方案二:將鎂條和鋁條分別插入NaOH溶液中,觀察是否發(fā)生反應(yīng),能與強堿溶液反應(yīng)的金屬,其金屬性相對較弱解析:根據(jù)“(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子”知A為鈉元素,則B為鋁元素、C為氯元素。A、B最高價氧化物分別為Na2O(或Na2O2)和Al2O3,C的氣態(tài)氫化物的水溶液為鹽酸。因為Na+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而Na+的半徑大于Al3+,Na+得電子能力弱于Al3+,即Na+的氧化性弱于Al3+。元素D為鎂,要比較Mg和Al金屬性的強弱,可根據(jù)比較金屬性強弱的理論依據(jù)進行方案設(shè)計。 5
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