人教版必修第一冊(cè)鞏固練習(xí)：第四章-第二節(jié)-第1課時(shí)-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【含解析】-wenkub
2025-04-05 06 本頁(yè)面
【正文】 A解析:非金屬性:ClSP,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則HClOH2SOH3PO4的酸性依次減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤。,隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( )答案:D解析:根據(jù)元素周期律可知,相對(duì)原子質(zhì)量不隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化?；蟽r(jià)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增都呈現(xiàn)周期性的變化。金屬性:NaMgAl,元素的金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,B項(xiàng)正確。,錯(cuò)誤的是( ):S2O2Na+:HBrHClHF:KOHNaOHLiOH:FClBrI答案:D解析:核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以O(shè)2Na+,電子層數(shù)多的離子,半徑越大,因此離子半徑大小為S2O2Na+,A項(xiàng)正確。、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是( ) 答案:C解析:B原子M層有電子,則其L層為8個(gè)電子,所以A原子L層有4個(gè)電子,B原子M層有7個(gè)電子,即A為6號(hào)元素碳、B為17號(hào)元素氯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿:MQ+R2+答案:C解析:由圖推斷Y為氧元素。Na位于第三周期第ⅠA族,A項(xiàng)正確。HNOHClO4都是強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確。最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)(O、F除外),負(fù)價(jià)由4價(jià)遞變到1價(jià)。選考奠基 素養(yǎng)提升~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,E與B同主族,D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品?！ ?。
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