人教版必修第一冊鞏固練習：第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質的周期性變化規(guī)律-【含解析】-文庫吧資料
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 ,③正確。最高正價從+1價遞增到+7價(O、F除外),負價由4價遞變到1價。單質的氧化性增強,還原性減弱。HNOHClO4都是強酸,D項正確。H2O,B項正確。Na位于第三周期第ⅠA族,A項正確。Z的原子半徑比氯元素小,最低負價是3價,最高正價是+5價,則為氮元素。下列說法錯誤的是( )ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿:MQ+R2+答案:C解析:由圖推斷Y為氧元素。a=b+2n=c+m+n,C、D兩項均錯誤。、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是( ) 答案:C解析:B原子M層有電子,則其L層為8個電子,所以A原子L層有4個電子,B原子M層有7個電子,即A為6號元素碳、B為17號元素氯。金屬性KNaLi,最高價氧化物對應水化物的堿性為KOHNaOHLiOH,C項正確。,錯誤的是( ):S2O2Na+:HBrHClHF:KOHNaOHLiOH:FClBrI答案:D解析:核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以O2Na+,電子層數(shù)多的離子,半徑越大,因此離子半徑大小為S2O2Na+,A項正確。P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為7,最高正化合價分別為+5價、+6價、+7價,D項正確。金屬性:NaMgAl,元素的金屬性越強,還原性越強,則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,B項正確。、Y兩元素原子電子層數(shù)相同,如果X的原子半徑比Y的原子半徑大,則下列判斷正確的是( ):XY答案:C解析:X、Y兩元素位于同周期,X的原子半徑比Y的原子半徑大,則X位于Y的左邊,X的金屬性比Y的金屬性強?；蟽r、原子半徑、元素
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