20xx全國卷ⅲ高考壓軸卷-化學(xué)-word版含解析-資料下載頁
2025-04-05 05:59本頁面
【正文】 正向進行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強50 MPa時， ,x=5mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)：N2為 ，H2為，p(N2)=5025%MPa，p(H2)=5025%MPa，p(NH3)=5050%MPa，平衡常數(shù)Kp=== MPa2(列出表達式，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。故答案為：T1＜T2＜T3；＞；；③i．第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2相比：E1＞E2，判斷理由活化能越大，反應(yīng)速率越慢。故答案為：活化能越大，反應(yīng)速率越慢；ii．A．控制溫度遠高于室溫，是為了保證催化劑的活性最大，故A錯誤；B．合成氨正反應(yīng)形成生成物的化學(xué)鍵放出的熱量大于拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量，是放熱反應(yīng)，在不同溫度下的△H都小于零，合成氨反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，在不同溫度下的△S都小于零，故B正確；C．NH3易液化，不斷將液氨移去，減少生成物濃度，利于反應(yīng)正向進行，故C正確；D．原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過凈化處理，以防催化劑中毒和安全事故發(fā)生，故D正確；故答案為：BCD。11．【答案】14 CH4＞NH3＞H2O NH3中心原子有一對孤電子對H2O中心原子有兩對孤電子對，CH4中心原子沒有孤電子對，而孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小 小于 F的電負性比Cl大，F(xiàn)C極性大于ClC的極性，使F3CC極性大于Cl3CC的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子 12 【分析】W基態(tài)原子L能層所有能級上電子數(shù)相同，W的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；R第二周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多，故R為N元素；X基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，K、L、M層電子數(shù)分別為4，故Y為Si元素；Z最外層只有1個電子，其它所有軌道電子均成對，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素?！窘馕觥?1)根據(jù)分析，Y是Si元素，核外所有電子的運動狀態(tài)均不同，因此有14種不同的運動狀態(tài)的電子；Z為Cu，價電子為3d104s1，價電子排布圖為；(2) W、R、X的簡單氫化物分別為CHNHH2O，三個分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小，CHNHH2O中中心原子的孤電子對分別為0、2，故鍵角CH4＞NH3＞H2O；(3)由于pKa越小，酸性越強，由表可以看出，三氯乙酸的pKa大于三氟乙酸的，故酸性三氯乙酸小于三氟乙酸；同主族元素電負性從上到下依次減弱，F(xiàn)的電負性比Cl大，所以F與C形成的共價鍵極性較大，CF3COOH中F3CC極性大于CCl3COOH中Cl3CC的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的負電性偏向CF3，致使羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強；(4)由均攤法可知，晶胞中W的個數(shù)為8+6=4，Y的個數(shù)為4，故該物質(zhì)的化學(xué)式為SiC，由圖可以看出，C在8個頂點和6個面心，與C緊鄰的C有12個，由于化學(xué)式為SiC，故Si原子緊鄰的Si原子也有12個；晶胞密度，故NA=。12．【答案】羥基、醛基、碘原子 取代反應(yīng) +CH2I2→+2HI 6 4 CH3CH=CH2 【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E。(5)以香草醛和2氯丙烷為原料，合成香草醛縮丙二醇()，A和HOCH(CH3)CH2OH發(fā)生信息II的反應(yīng)得到可由BrCH (CH3)CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)得到，BrCH(CH3)CH2Br可由丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，丙烯可由2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到?！窘馕觥?1)化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團是OH、I、CHO，則含有的官能團名稱為羥基、醛基、碘原子；反應(yīng)④是與CF3COONa發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和ICOONa，故反應(yīng)④的類型是取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)③是與CH2I2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生、HI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH2I2→+HI；(3)香草醛為，分子式是C8H8O3，其同分異構(gòu)體符合條件：i．屬于芳香族化合物，芳環(huán)上有兩個取代基，說明有2個與苯環(huán)連接的取代基；ii．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明物質(zhì)中不含酚羥基；iii．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明分子中含有COOH，則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是、、故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種；其中核磁共振氫譜峰值比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；(4)香草醛分子中含有苯環(huán)及醛基都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol的香草醛最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；(5)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3與NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為CH3CH=CH2 。
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