20xx全國(guó)卷ⅲ高考?jí)狠S卷-化學(xué)-word版含解析-閱讀頁
2025-04-05 05:59本頁面
【正文】 備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰來干燥一氧化氮?dú)怏w和吸收二氧化碳?xì)怏w。故答案為：堿石灰；(5)已知3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2。故答案為：%?！窘馕觥?1)：燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管； (2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：升高反應(yīng)溫度、增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3+有還原性，能被雙氧水氧化為+6價(jià)的Cr，以便于與雜質(zhì)離子分離；經(jīng)H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液pH=8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去； (4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，Na2Cr2O7+3SO2+11H2O =2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉。10．【答案】 A，催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成 T1＜T2＜T3 ＞ 活化能越大，反應(yīng)速率越慢 BCD 【分析】先求出根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H，根據(jù)蓋斯定律：①+②③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H；在溫度T2壓強(qiáng)50 MPa時(shí)，列出反應(yīng)的三段式， ，由 ,解出x，再求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，求出分壓，求出Kp；【解析】(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= kJmol1，③適量的N2和O2完全反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時(shí)， kJ的熱量，則生成1molNO，吸收89 kJ的熱量。mol1，根據(jù)蓋斯定律：①+②③，則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= kJmol1178kJmol1。故答案為：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成；②如圖2，合成氨是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)越低，TTT3由小到大的排序?yàn)門1＜T2＜T3；在T50MPa條件下，A點(diǎn)屬于非平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強(qiáng)50 MPa時(shí)， ,x=5mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：N2為 ，H2為，p(N2)=5025%MPa，p(H2)=5025%MPa，p(NH3)=5050%MPa，平衡常數(shù)Kp=== MPa2(列出表達(dá)式，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。故答案為：活化能越大，反應(yīng)速率越慢；ii．A．控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證催化劑的活性最大，故A錯(cuò)誤；B．合成氨正反應(yīng)形成生成物的化學(xué)鍵放出的熱量大于拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量，是放熱反應(yīng)，在不同溫度下的△H都小于零，合成氨反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，在不同溫度下的△S都小于零，故B正確；C．NH3易液化，不斷將液氨移去，減少生成物濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故C正確；D．原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過凈化處理，以防催化劑中毒和安全事故發(fā)生，故D正確；故答案為：BCD?！窘馕觥?1)根據(jù)分析，Y是Si元素，核外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z為Cu，價(jià)電子為3d104s1，價(jià)電子排布圖為；(2) W、R、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為CHNHH2O，三個(gè)分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)排斥力比鍵合電子對(duì)排斥力大，所以孤電子對(duì)越多，鍵角減小，CHNHH2O中中心原子的孤電子對(duì)分別為0、2，故鍵角CH4＞NH3＞H2O；(3)由于pKa越小，酸性越強(qiáng)，由表可以看出，三氯乙酸的pKa大于三氟乙酸的，故酸性三氯乙酸小于三氟乙酸；同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，F(xiàn)的電負(fù)性比Cl大，所以F與C形成的共價(jià)鍵極性較大，CF3COOH中F3CC極性大于CCl3COOH中Cl3CC的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的負(fù)電性偏向CF3，致使羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；(4)由均攤法可知，晶胞中W的個(gè)數(shù)為8+6=4，Y的個(gè)數(shù)為4，故該物質(zhì)的化學(xué)式為SiC，由圖可以看出，C在8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，與C緊鄰的C有12個(gè)，由于化學(xué)式為SiC，故Si原子緊鄰的Si原子也有12個(gè)；晶胞密度，故NA=。(5)以香草醛和2氯丙烷為原料，合成香草醛縮丙二醇()，A和HOCH(CH3)CH2OH發(fā)生信息II的反應(yīng)得到可由BrCH (CH3)CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)得到，BrCH(CH3)CH2Br可由丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，丙烯可由2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到。
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