20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：高考選考大題專練(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題-(含解析)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:54本頁(yè)面
【正文】 、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)閄ZY。③從已知信息來(lái)看，形成大π鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3的空間構(gòu)型為V形，SO的空間構(gòu)型為正四面體，H2S的空間構(gòu)型為V形，NO的空間構(gòu)型為平面三角形。因此SO一定不存在大π鍵，H2S中H原子沒有p軌道，也不存在大π鍵，O3和NO可以形成大π鍵。所以選AD。④CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大π鍵：。（4）由題圖2可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價(jià)為＋5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。（5）①該晶胞的化學(xué)式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個(gè)該晶胞含有2個(gè)V原子和2個(gè)S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)和豎直方向的四條棱上。②因?yàn)橐粋€(gè)該晶胞中有2個(gè)VS，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)題圖3得到晶胞底面積為：aanm2，所以晶胞的體積為aa（10－7cm）2h，則dgcm－3＝，所以h＝cm。答案：（1） （2）0 4?。?）①sp2?、赬ZYX中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解?、跘D ④?。?）NH4VO3（5）① ②5．解析：（3）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有sp3雜化、sp2雜化。同一周期主族元素，從左到右元素的電負(fù)性遞增，同一主族元素，自上而下元素的電負(fù)性遞減，故涉及的元素中電負(fù)性最大的是Cl。三乙基鋁在O2中燃燒生成Al2OCO2和H2O，其中分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2。（4）三者都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。（5）該晶胞的底面正六邊形的面積S＝a2，則該晶胞的體積為a2c＝（10－8）2（10－8）cm3，又該晶胞中含有的鈦原子的數(shù)目為2＋3＋12＝6，則該晶胞的質(zhì)量為g，故該鈦晶體的密度為gcm－3。答案：（1）3d24s2 8?。?）＋4 F－（3）spsp3 Cl CO2（4）TiClTiBrTiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高（5）6．解析：（1）③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2＋形成2個(gè)Cu—N鍵，2個(gè)C—O鍵，Cu2＋的配位數(shù)是4；—NH2上的N形成3個(gè)σ鍵，一對(duì)孤電子對(duì)，sp3雜化，雜環(huán)上的N形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，sp2雜化；（2）①，屬于分子晶體，故A正確；，鍵能大，N60的穩(wěn)定性弱于N2，故B錯(cuò)誤；，一個(gè)π鍵，碳是sp2雜化，故C錯(cuò)誤；，易溶于CS苯，故D正確。②C60置于“足球型”的Si60內(nèi)合成“二重構(gòu)造”球形分子C60Si60，該反應(yīng)中反應(yīng)物全部加合在一起，類似有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)，其中C—C鍵、Si—Si鍵為非極性鍵；C—Si鍵為極性鍵；（3）D的原子坐標(biāo)參數(shù)x為0，y、z為，D的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，）；Cu晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)＝61/2＋81/8＝4，其晶胞體積V＝（2R10－7）3cm3，其密度ρ＝m/V＝4M/（NAV）gcm－3＝＝gcm－3。答案：（1）①3d104s1 ds?、贜OC ③4 spsp3（2）①AD ②極性鍵、非極性鍵（3）①（0，）?、?9
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