【正文】 (5)焰色反應(yīng)（1分）(6)（2分）【解析】(1) 根據(jù)流程圖分析，煅燒氧化后溶解、過(guò)濾得到含錳鹽和濾渣，故煅燒氧化的目的是將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，易與等分離開(kāi)。濾渣的主要成分為。(2)由圖中曲線(xiàn)變化趨勢(shì)得出，450~470℃時(shí)產(chǎn)品產(chǎn)率最高，故最佳煅燒溫度是450~470℃。(3)將固體和液體分離開(kāi)的操作為過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)錳酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)，得出關(guān)系式，由題意知，可得，設(shè)需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為，所以。(5)金屬元素可以用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。(6)根據(jù)題意有：溶液中通入，發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色(生成 )，同時(shí)生成黑色固體()，故反應(yīng)的離子方程式為。 19.【答案】（14分）（1）＜（1分） （1分） （2）①+ （2分） ②T3T2T1 （2分） （2分） （3）越高 （1分） （4）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2 含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低（2分） （5）減?。?分） （6）C（1分） 【解析】(1)根據(jù)活化過(guò)程中的能量變化圖可知起始物質(zhì)(C+O2)的相對(duì)能量()高于最終物質(zhì)(C+2O*)的相對(duì)能量(0. 29eV)故生成活化氧的過(guò)程是放熱過(guò)程；，；(2)①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I =反應(yīng)II 反應(yīng)Ⅲ，則ΔH1=ΔH2ΔH3=+90 3kJmol1+ kJmol1=+ kJmol1；②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度越高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越高，且溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，故T3T2T1；由題圖可知溫度為T(mén)2176。C時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為70%設(shè)起始時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量為x mol,列三段式如下:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始量 x 0 0轉(zhuǎn)化量 平衡量 mol,此時(shí)H2O(g)、CO、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，，Kp=；(3)由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高；(4)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低，不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低，因此原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2 含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低；(5)根據(jù)反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為：lnKp=+，溫度越高，越小，lnKp越小，Kp越小，則反應(yīng)向逆向反應(yīng)傾向增大，在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，甲醇生成二甲醚的傾向減小；(6)200℃時(shí)，根據(jù)lnKp=+，則Kp＞1，若反應(yīng)初始投入甲醇為1mol，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于，要使Kp＞1，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于.20.【答案】（14分）(1)[Ar]3d5 （1分） (2)Cr（1分） NOC （2分） (3)spsp2 （2分） 噻吩不能與水形成分子間氫鍵，吡咯能與水形成分子間氫鍵 （2分） (4)正四面體形 （2分） (5)4 （2分） （2分） 【解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5；在第四周期過(guò)渡元素中，4s和3d處于半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多，電子排布式為3d54s1的原子為Cr原子；(2)C、N、O三種元素為第二周期元素，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹O C；(3)由噻吩、吡咯是類(lèi)似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大π鍵可知，噻吩中碳原子和硫原子彼此以sp2雜化軌道形成δ鍵，硫原子有一對(duì)未共用電子對(duì)處在sp2雜化軌道與環(huán)共面，另外還有一對(duì)電子處于與環(huán)平面垂直的p軌道上，與4個(gè)碳原子的p軌道相互重疊，形成了一個(gè)含有6電子的大π鍵；吡咯中含有氮原子，能與水分子形成分子間氫鍵，而噻吩含有的硫原子不能與水分子形成分子間氫鍵，所以噻吩難溶于水，吡咯能溶于水；(4)磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的銅原子個(gè)數(shù)為8+6=4，位于體內(nèi)的氯原子個(gè)數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為CuCl，晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的氯原子個(gè)數(shù)為4，配位數(shù)為4；設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量可得：=d(a10—10)3，解得d=g/cm3。21.【答案】（14分）（1）苯甲醇（1分） 醛基（1分） Cu/O加熱（2分） （2）加成反應(yīng)（1分） （2分） （3）+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O （2分） （4）或 （2分） （5）CH3CH=CH2CH3C≡CH （3分） 【解析】由題干流程圖中，D的分子式為C9H8O，A的分子式為C7H8O，A→C的條件為醇的催化氧化，B+C→D的條件為結(jié)合信息②可推知：A為，B為CH3CHO，C為，D為，在結(jié)合D→E的反應(yīng)條件可知，E為，結(jié)合E→F的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)為，根據(jù)F→G的反應(yīng)條件可知，G為，根據(jù)F→G的反應(yīng)條件結(jié)合信息①可知：X為。(1)A為，名稱(chēng)為苯甲醇，B 為CH3CHO，官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，A→C的條件為醇的催化氧化， A→C 的反應(yīng)試劑和條件為：Cu/O加熱。(2)E→F 即與溴水反應(yīng)生成，E→F 的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)，分析可知X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)由D即→E即的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O。(4)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y即，Y有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明Y中含有羧基，②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1，說(shuō)明Y中高度對(duì)稱(chēng)，③苯環(huán)上的一元代物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y中含有苯環(huán)且高度對(duì)稱(chēng)，故符合條件的Y的同分異構(gòu)體有或。(5)由信息①CH2=CH2+CH≡CH，以丙烯為原料合成化合物的路線(xiàn)流程圖CH3CH=CH2CH3C≡CH。