【正文】 ；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；④根據元素守恒可知化學方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl；故答案為：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl；(2)①第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差；故答案為：將裝置中產生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實驗誤差；②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3xH2O化學式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=；n(La2O3)=n[La2(CO3)3xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學式中結晶水數目x=；故答案為：；。29．【答案】K、C、N 能與反應生成藍色沉淀，不能與反應生成沉淀 取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產生，反之則無；把灼燒過程中產生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復品紅的顏色，則說明有產生，反之則無 【分析】題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應呈紫色，則含有K+，C中滴加鹽酸、BaCl2后，有白色沉淀生成，則G為BaSO4，C為K2SO4；B溶液保存時需加酸和F，而B為硫酸鹽，在空氣中灼燒生成紅棕色固體E，則E為Fe2OF為Fe、A為CO、B為FeSO4；白色固體D中滴加NaOH溶液，產生的無色氣體H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則其為NH3，所以D為(NH4)2SO4，從而得出由四種元素組成的無水X中含有K、Fe、C、N元素。n(FeSO4)=，n(BaSO4)=，n(NH3)=，n(CO)=，從而得出無水X中含有Fe2+、CN、K+，依據電荷守恒，可求出n(K+)=2=，n(K+): n(Fe2+): n(CN)=::=4:1:6，從而得出X的無水鹽的化學式為K4[Fe(CN)6]；n(H2O)=，故X的化學式為。【解析】(1)由分析可知，組成無水X的四種元素是K、C、N，X晶體的化學式是。答案為：K、C、N；；(2)由框圖推知，晶體與濃硫酸反應，生成FeSOCO、(NH4)2SOK2SO4，化學方程式為。答案為：；(3)無水K4[Fe(CN)6]可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，則X中[Fe(CN)6]4被氧化為[Fe(CN)6]3，從而得出其反應的化學方程式為。答案為：；(4)可利用來鑒別和，則只能與Fe3+發(fā)生反應生成藍色沉淀，原因是能與反應生成藍色沉淀，不能與反應生成沉淀。答案為：能與反應生成藍色沉淀，不能與反應生成沉淀；(5) B在空氣中灼燒的產物為Fe2O3，可能有SOSO3等，檢驗Fe2O3時，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；檢驗SO2時，可通入品紅溶液中；檢驗SO3時，可通入BaCl2溶液中。實驗方案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產生，反之則無；把灼燒過程中產生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復品紅的顏色，則說明有產生，反之則無。答案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產生，反之則無；把灼燒過程中產生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復品紅的顏色，則說明有產生，反之則無。30．【答案】3 6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe + 增大 FeO BD 【分析】已知：① ；② ③ 根據蓋斯定律：②3①③，求反應的；利用圖1中數據反應平衡時各氣體的濃度為：、代入平衡常數K=公式計算；根據圖1，確定平衡的OS/，此時反應達到平衡，反應物的轉化率最大，由曲線2根據反應物和生成物隨OS/CC值的變化，確定各曲線對應的物質?！窘馕觥?1)根據化合物中化合價的代數和為0，或根據化合價的定義：N與C形成三個共用電子對，N的電負性大于碳，HCN中N的化合價為3。故答案為：3；(2)HCN和反應生成Fe和無毒物質，C由+2價升高為+4價，N由3價升高為0價，鐵由+3價降為0價，根據電子得失守恒得反應的化學方程式6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe。故答案為：6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe；(3)已知：① ；② ③ 根據蓋斯定律：②3①③，則反應 =()3()()=+。故答案為：+；(4)①假設平衡時混合氣體的總濃度為，利用圖1中數據反應平衡時各氣體的濃度為：、平衡常數K=== 。對于吸熱反應，若升高溫度，平衡正向移動，該反應的平衡常數將增大。故答案為：；增大；②已知的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，圖2中的曲線③代表，曲線②表示是產物Fe隨OS/CC的增大而逐漸增大，則圖2中曲線①表示FeO(選填“Fe”“FeO”“”)隨OS/CC的增大而先逐漸增大，后又減小。故答案為：FeO；③A．是該反應的反應物，故A錯誤；B．固體產物Fe經氧化處理后得可循環(huán)利用，故B正確；C．OS/，由圖1HCN曲線的斜率比曲線的斜率大，HCN的氧化速率比高，故C錯誤；D．OS/，達到平衡狀態(tài)，反應物的轉化率最大，的利用率和污染物處理效果最佳，故D正確；故答案為：BD。31．【答案】對甲基苯酚 加成反應 羰基(或酮基)、(酚)羥基 +(n1)H2O AD 、 HOCH2CH2COClCH2=CHCOCl 【分析】由有機物C的結構可以反推出，有機物B與HCHO反應生成有機物C，根據B的化學式可知，有機物B的結構為；由因有機物A與CH3COCl反應生成有機物B，根據有機物A的分子式可知，有機物A為；有機物C與濃鹽酸反應生成有機物D，結合有機物D的分子式和有機物E的結構可以得到，有機物D為；有機物E與CH3CHO反應生成有機物F，結合有機物G的結構可以得到有機物F的結構為，據此分析?！窘馕觥?1)的化學名稱為對甲基苯酚(或4甲基苯酚)；與HCHO通過加成反應生成；(2)中含氧官能團的名稱為羰基(或酮基)、(酚)羥基；F的結構簡式為；(3)發(fā)生縮聚反應的化學方程式為+(n1)H2O；(4)A．M為。苯環(huán)、羧基、碳碳雙鍵、羰基均為平面結構，結合單鍵能旋轉的特點，M中13個碳原子均可能處于同一平面，A項正確；B．M不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，B項錯誤；C．M中不存在連有四個不同原子或基團的碳，C項錯誤；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與H2發(fā)生加成反應，故1mol M最多與5mol H2發(fā)生加成反應，D項正確；故答案選AD；(5)，其同分異構體Q中含有NH2和COOH，結合核磁共振氫譜中有4組吸收峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1推知Q的結構簡式有、共4種。(6)由信息，HOCH2CH2COCl發(fā)生消去反應可得CH2=CHCOCl，與發(fā)生取代反應得，=CHCOCl。