20xx屆浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三下學期4月教學質量檢測(二模)化學試題-資料下載頁
2025-04-05 05:40本頁面
【正文】 當過量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCl2的混合液。III FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCl2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。IV FeCl36H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉移出來，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、重結晶、干燥，得到FeCl36H2O產(chǎn)品。V FeCl36H2O產(chǎn)品的純度測定：用碘量法滴定并計算。請回答：（1）步驟I，從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是 。（2）下列有關裝置儀器的說法不正確的是 。A．裝置A、B之間應加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B．裝置B中，攪拌器的作用是使反應混合物充分接觸 C．裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染D．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同（3）下列說法正確的是 。A．步驟II，稀鹽酸適當過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解B．步驟III，可用K4Fe(CN)6溶液檢驗“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+ C．步驟IV，蒸發(fā)濃縮要適度，濃縮度太小產(chǎn)率偏低，濃縮度太大純度偏低D．步驟IV，在冷卻結晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率（4）已知碘量法的滴定反應：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6①測定FeCl36H2O產(chǎn)品純度的步驟選項如下，請排序（操作不能重復使用）： g粗產(chǎn)品→配成250mL溶液→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→計算FeCl36H2O純度。a．加入稍過量的KI溶液，充分反應b． mL待測液于錐形瓶中c．用淀粉溶液作指示劑，用c molL?1 Na2S2O3標準溶液滴定d．平行滴定三次，消耗標準溶液的體積平均值為V mLe． mL待測液于錐形瓶中②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡，會導致滴定溶液體積不準確，因此，必須排出乳膠管中的氣泡。具體操作是：把乳膠管向上彎曲， ，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。（請在橫線上補全操作）③實驗中測得FeCl36H2O的產(chǎn)品純度偏低，若操作過程無誤，請從物質性質和反應原理角度分析，可能的原因是 （寫出一種即可）。31．（12分）某研究小組按下列路線合成放射性診斷藥富特米他的中間體（J）。 已知： ①，；（X代表Cl、Br、I） ②（易被氧化）； ③苯環(huán)支鏈的定位規(guī)則：苯環(huán)上有烴基、NHNHCO時，再引入的取代基一般在 鄰對位；苯環(huán)上有硝基、羧基時，再引入的取代基一般在間位。請回答：（1）下列說法正確的是 。A. 化合物B與HCl反應可生成鹽 B. 化合物C3H7ClO的鍵線式為 C. 化合物H → I涉及到取代反應、消去反應 D. 化合物J的分子式是C17H16N3O4S（2）寫出化合物H的結構簡式 。（3）寫出D + F → G的化學方程式 。（4）設計以A和乙酸為原料合成C的路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。（5）化合物E同時符合下列條件的同分異構體有多種，寫出其中三種的結構簡式 。1HNMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種；②有CHO，不含SCHO。10
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