20xx屆河南省孟津一高高三下學期4月每周好題精練(第3周)化學試題-資料下載頁
2025-04-05 05:40本頁面
【正文】 多。（3）①CO的等電子體有等；②碳和氧相比較，碳吸引電子能力較弱，易被吸走電子，二者同時存在時，配位原子一般為碳原子。（4）①根據(jù)第（2）問可知，V的價電子數(shù)為5，C選項中得到一個電子，同時CO提供12個電子，即滿足18電子規(guī)則；②分子晶體熔點較低，該化合物為分子晶體。（5）①氯離子半徑較小，晶格能較大，熔點較高；②六方晶胞的體積為，其中原子占用空間為，整理得該晶體的空間利用率為。：（1）1,2—二甲苯（鄰二甲苯）（2）（3）（4）加成反應(yīng)；2（5）NaOH醇溶液（6）c（7）12解析：（1）根據(jù)A的分子式和C的結(jié)構(gòu)可知，A為鄰二甲苯。（2）B的同分異構(gòu)體中能同時發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有1個取代基的物質(zhì)可能是甲酸酯。（3）根據(jù)已知可推出D為，C反應(yīng)生成D為酯化反應(yīng)，試劑a為甲醇。（4）G分子中含有雙鍵，H分子不含雙鍵，即G→H為加成反應(yīng)；一個F分子中含有一個酯基、一個鹵原子，故1molF可以與2molNaOH反應(yīng)。（5）F→G過程中，分子失去碘原子，同時不飽和度增加1，即為消去反應(yīng)，試劑b為NaOH的醇溶液，G為。（6）G中碳碳雙鍵同一端為兩個相同的氫原子，不存在順反異構(gòu)，a錯誤；一個G分子含一個苯環(huán)、一個雙鍵，可以與4個氫分子發(fā)生加成反應(yīng)，b錯誤；一個H分子含兩個酯基，故1molH可以與2molNaOH反應(yīng)，c正確。（7）根據(jù)條件，苯環(huán)支鏈上的官能團為兩個醛基，若兩個醛基分別在兩個不同的支鏈上，有9種，若在同一支鏈上，有3種，共12種。：（1）（2）加快反應(yīng)速率，防止溫度過高分解；反應(yīng)溫度85℃、終點pH=（3）防止在濃縮結(jié)晶過程中發(fā)生水解；減少硫酸鎳晶體因溶解而造成的損失，更有利于硫酸鎳晶體的干燥（4）①；②解析：（1）鋁和氧化鋁都可以和強堿反應(yīng)，“堿浸”過程是為了除去鋁及其氧化物。（2）受熱易分解，所以“凈化除雜”控制溫度在40℃左右既可以加快反應(yīng)速率，又能防止因溫度過高而分解；由圖像易知“沉鐵”時的適宜條件為反應(yīng)溫度85℃、終點pH=。（3）易水解，“操作A”用硫酸調(diào)節(jié)濾液pH為2~3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中發(fā)生水解。（4）①在強堿溶液中與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NiOOH和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為；②堿性溶液中，正極NiOOH得電子還原為，電極反應(yīng)式為。：（1）①分液漏斗；②a；③冷凝回流，提高糠醛的轉(zhuǎn)化率及減少富馬酸的揮發(fā)（2）①（或）（注：寫成“”和未寫“”均可以）；②防止富馬酸亞鐵（或或富馬酸根離子）被氧化（3）①酸式；②不能，溶液除氧化外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵；③；④高解析：（1）①A為分液漏斗。②冷凝管的冷卻水應(yīng)該低入高出，所以從a口進入。③球形冷凝管的作用是使揮發(fā)的富馬酸冷凝回流，使糠醛充分轉(zhuǎn)化，提高其轉(zhuǎn)化率。（2）②溶液具有還原性，能防止富馬酸根和亞鐵離子被氧化。（3）①溶液具有氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②溶液氧化性太強，不但能氧化，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵。③由，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。④若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會使讀取標準液的體積偏大，由可知導致測量結(jié)果偏高。：（1）①；15；②的3d能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2）①平面三角形；②5:4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵（3）①NOC；②；（4）①；②解析：（1）①基態(tài)碳原子最外層有4個電子，2s和2p能級各2個，價電子排布圖為，鐵原子核外有26個電子，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為，空間運動狀態(tài)共1+1+3+1+3+5+1=15種。②核外電子排布式為，3d能級達到的半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)。（2）①中鍵個數(shù)=配原子個數(shù)=3，孤電子對數(shù)為。碳原子的價層電子對數(shù)=，所以C采取雜化。軌道構(gòu)型為平面正三角形，空間構(gòu)型為平面正三角形。②分子中，各原子最外層電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，鍵與鍵數(shù)之比為5:4；異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能形成氫鍵，故硫氰酸的沸點低于異硫氰酸。（3）①同周期主族元素隨原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但N原子2p能級達到的半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，第一電離能NOC。②在吡咯分子中N原子分別與相連的兩個碳原子和氫原子形成3個鍵，剩下的兩個就是孤對電子，故N原子雜化類型為；五元環(huán)上，N原子有2個孤對電子，每個C原子上有1個未成鍵的P軌道單電子，所以形成大鍵。（4）①K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形中6個碳原子歸該K原子所有，在該正六邊形周圍有6個碳原子，每個碳原子為3個正六邊形共有，即為3個K原子共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為，故化學式為。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目=，每個正四面體結(jié)構(gòu)有4個碳原子，晶胞質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為pm，則晶胞密度，解得。18
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1