20xx屆河南省孟津一高高三下學(xué)期4月每周好題精練(第3周)化學(xué)試題-免費閱讀
【正文】 （3）①同周期主族元素隨原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但N原子2p能級達(dá)到的半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，第一電離能NOC。③由，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）易水解，“操作A”用硫酸調(diào)節(jié)濾液pH為2~3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中發(fā)生水解。（2）B的同分異構(gòu)體中能同時發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有1個取代基的物質(zhì)可能是甲酸酯。（4）碳燃燒消耗氧氣，使得反應(yīng)①平衡正向移動，提高四氯化鈦的產(chǎn)率。②若的量相同，通入的量越多，的轉(zhuǎn)化率越大，即值越大，由圖分析可知。（4）中的大鍵由5個C原子、6個電子組成，應(yīng)表示為，每個C原子內(nèi)由1個2s軌道和2個2p軌道參與雜化，其雜化方式為。：（1）光譜儀（2）分子；正四面體形（3）①；②NCFeK；③DE（4）；（5）10（6）12；解析：（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜。答案以及解析：C解析：短周期主族元素X與Y、Z與W可形成以及分子，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可推斷Z為硫元素，W為氯元素；Y與Z同主族，Y為氧元素，X為氫元素。①有機物尿素。（1）碳與鐵可以形成合金。加入適量的溶液的目的是____________________________________________。某實驗小組制備富馬酸亞鐵并測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）“操作A”首先需要用硫酸調(diào)節(jié)濾液pH為2~3的目的是______________。（6）下列說法正確的是______________（填字母）。①和兩者熔點差異的原因是________________。（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。（4）還可以用下列方法制備金屬鈦。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為_________________，溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的計算式為_________________。（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___________；六棱柱底邊長為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該磁性氮化鐵的晶體密度__________（列出計算式）。（3）鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。用濃度為的稀NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的稀硫酸溶液。滴定中三次實驗數(shù)據(jù)如表所示。①基態(tài)N原子的軌道表示式為_______________。（3）工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________________和。①②實際生產(chǎn)中需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得。（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是________________。②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為和，該晶體的空間利用率為________________（用含和的式子表示）。 G最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng) H與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOH（7）滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有_______種。然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作。（1）制備富馬酸（實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去）將和置于三頸燒瓶中，滴加糠醛，在90~100℃條件下持續(xù)加熱3~4h，制得富馬酸。③經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品。①基態(tài)碳原子的價電子排布圖（即價電子軌道表示式）為___________；基態(tài)鐵原子核外共有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為___________。原子半徑：SClOH，A錯誤；元素非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為，B錯誤；硫元素對應(yīng)的含氧酸有等，氯元素對應(yīng)的含氧酸有等，C正確；硫元素在自然界中有游離態(tài)存在，D錯誤。（2）的熔沸點非常接近，由此可判斷屬于分子晶體。（5）一個分子中CO中有配位鍵，再加上CO和Fe之間也有配位鍵，所以一共是10個配位鍵，則1mol分子中含10mol配位鍵。③分析圖丙可知，c代表，d代表，a代表，b代表，則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為二氧化碳。（5）根據(jù)題意可得關(guān)系式，粉末中含量為。（3）根據(jù)已知可推出D為，C反應(yīng)生成D為酯化反應(yīng)，試劑a為甲醇。（4）①在強堿溶液中與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NiOOH和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為；②堿性溶液中，正極NiOOH得電子還原為，電極反應(yīng)式為。④若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會使讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由可知導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。②在吡咯分子中N原子分別與相連的兩個碳原子和氫原子形成3個
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1