20xx屆河南省孟津一高高三下學(xué)期4月每周好題精練(第3周)化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。某實驗小組制備富馬酸亞鐵并測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（1）制備富馬酸（實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去）將和置于三頸燒瓶中，滴加糠醛，在90~100℃條件下持續(xù)加熱3~4h，制得富馬酸。①儀器A的名稱是____________。②冷卻液宜從____________（填“a”或“b”）口進入。③實驗中球形冷凝管的作用是________________________________________。（2）合成富馬酸亞鐵①取精制后的富馬酸溶于適量水中，~，加熱、攪拌，產(chǎn)生大量氣泡。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為________________________________。②將硫酸亞鐵溶液和適量的溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。加入適量的溶液的目的是____________________________________________。③經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品。（3）測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)準確稱取產(chǎn)品，加入新煮沸過的溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲—亞鐵指示劑，此時溶液呈紅色；立即用標準溶液滴定（，假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），滴定到終點（溶液變?yōu)闇\藍色）時消耗標準液。①標準溶液適宜盛放在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②該實驗中能否用標準溶液代替標準溶液滴定，說明理由：________________。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________（用含的代數(shù)式表示）。④若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致測量結(jié)果偏________________（填“低”或“高”）。，它能形成多種物質(zhì)。（1）碳與鐵可以形成合金。①基態(tài)碳原子的價電子排布圖（即價電子軌道表示式）為___________；基態(tài)鐵原子核外共有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子。②從結(jié)構(gòu)角度分析，較穩(wěn)定的原因是___________。（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。①的空間構(gòu)型是___________。②類鹵素分子中鍵與鍵的數(shù)目比=___________。對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點低于異硫氰酸的沸點，其原因是___________。（3）碳也可以形成多種有機化合物。①有機物尿素。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為___________。②吡咯（）結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為___________；分子中的大鍵可以用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則吡咯中的大鍵應(yīng)表示為___________。（4）碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用“”表示），原子分布如圖甲所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T碳。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T碳（如圖乙）。已知T碳密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則T碳的晶胞參數(shù)=______pm（寫出表達式即可）。答案以及解析：C解析：短周期主族元素X與Y、Z與W可形成以及分子，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可推斷Z為硫元素，W為氯元素；Y與Z同主族，Y為氧元素，X為氫元素。原子半徑：SClOH，A錯誤；元素非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為，B錯誤；硫元素對應(yīng)的含氧酸有等，氯元素對應(yīng)的含氧酸有等，C正確；硫元素在自然界中有游離態(tài)存在，D錯誤。：B解析：由表中數(shù)據(jù)得出20min內(nèi)，，則降解速率為，A錯誤；分析表中數(shù)據(jù)，時刻，反應(yīng)速率要快，說明此時溫度更高，B正確；溫度為為時，40min內(nèi)反應(yīng)達到平衡，溫度高于，達到平衡的時間更短，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷該反應(yīng)，因此低溫下該反應(yīng)也能自發(fā)進行，D錯誤。：D解析：A項，實驗中用堿式滴定管裝稀NaOH溶液，尖嘴斜向上趕氣泡，正確；B項，~，用甲基橙作指示劑滴定終點時，溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬?，正確；C項，堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀NaOH溶液會稀釋NaOH溶液，導(dǎo)致測定的硫酸溶液濃度偏大，正確；D項，根據(jù)，，錯誤。：AB解析：根據(jù)電荷守恒有，b點混合液pH7，則，故，錯誤；B項，溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，三點溶液中氫離子濃度依次減小，
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