【正文】 小，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ—反應(yīng)Ⅱ，則，反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。：B解析：氧化鐵溶于氫碘酸生成的鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為，A錯(cuò)誤；與足量的反應(yīng)生成和，離子方程式為，B正確；向明礬溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，則與的物質(zhì)的量之比為1:2，生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C錯(cuò)誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上銅被氧化生成銅離子，陰極上銅離子被還原生成銅單質(zhì)，電解過(guò)程中沒(méi)有氧氣生成，D錯(cuò)誤。②2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T碳。②類(lèi)鹵素分子中鍵與鍵的數(shù)目比=___________。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________（用含的代數(shù)式表示）。（2）合成富馬酸亞鐵①取精制后的富馬酸溶于適量水中，~，加熱、攪拌，產(chǎn)生大量氣泡。②已知混合動(dòng)力汽車(chē)的堿性鎳氫電池的工作原理如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中需要控制溫度40℃左右，其原因是____________________________________________________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是______________。①下列釩配合物中，釩原子滿(mǎn)足18電子規(guī)則的是________________。則粉末中的含量表達(dá)式為_(kāi)_________（用表示）。（1）酸浸的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。①圖甲中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)______________，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____________________。（2）的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。2021屆河南省孟津一高高三下學(xué)期4月每周好題精練（第3周）化學(xué)試題、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。 （4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵是汽油中的抗震劑。設(shè)為起始時(shí)的投料比，即。利用鈦鐵礦粉為主要原料制取和綠礬，其工藝流程如下：已知：鋁片可以把Ti（Ⅳ）還原為，可以還原生成Fe（Ⅱ）。用作指示劑，迅速用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液。（4）過(guò)渡金屬配合物常滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如、等都滿(mǎn)足這個(gè)規(guī)則。（2）寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（2）“凈化除雜”第一步：加入一定量溶液，攪拌，充分反應(yīng)。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。③實(shí)驗(yàn)中球形冷凝管的作用是________________________________________。②該實(shí)驗(yàn)中能否用標(biāo)準(zhǔn)溶液代替標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，說(shuō)明理由：________________。①的空間構(gòu)型是___________。①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用“”表示），原子分布如圖甲所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。：AB解析：根據(jù)電荷守恒有，b點(diǎn)混合液pH7，則，故，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序：，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入至與的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，溶液中的物料守恒為，電荷守恒為，由電荷守恒和物料守恒可得，正確；D項(xiàng)，pH=7時(shí)，正確。②第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的電子所需能量。若六棱柱底邊長(zhǎng)為，高為，則晶胞的體積為，則該磁性氮化鐵的晶體密度為。①陽(yáng)極區(qū)陰離子放電，發(fā)生的反應(yīng)為，②陰極水電解生成和，與反應(yīng)生成。（3）①CO的等電子體有等；②碳和氧相比較，碳吸引電子能力較弱，易被吸走電子，二者同時(shí)存在時(shí)，配位原子一般為碳原子。（6）G中碳碳雙鍵同一端為兩個(gè)相同的氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，a錯(cuò)誤；一個(gè)G分子含一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)雙鍵，可以與4個(gè)氫分子發(fā)生加成反應(yīng)，b錯(cuò)誤；一個(gè)H分子含兩個(gè)酯基，故1molH可以與2molNaOH反應(yīng)，c正確。③球形冷凝管的作用是使揮發(fā)的富馬酸冷凝回流，使糠醛充分轉(zhuǎn)化，提高其轉(zhuǎn)化率。（2）①中鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)為。18