山東省泰安市20xx屆高三下學期5月高考拉練模擬一化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 09:09 本頁面
【文章內容簡介】 式和必要的文字簡述其原理： _______________________________________________________ (4)濾液 I“除鈣、鎂”是將其轉化為 MgF CaF2 沉淀。已知Ksp(MgF2)= 101 Ksp(CaF2)= 1010，當加入過量 NaF后，所得濾液 ? ?? ?22c Mgc Ca?? ?______。 (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關系如右圖所示，在濾液II 中適宜萃取的 pH 為 ___左右。 a． 1 b． 2 c． 3 d． 4 則該流程中所用 (NH4)2C2O4溶液的 pH_____7(填“ ”或“ ”或“ =” ) (7)CoC2O4 2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示 (其中 600℃以前是隔絕空氣加熱， 600℃以后是在空氣中加熱 )； A、 B、 C均為純凈物； C 點所示產物的化學式是 __________ 28． (14 分 )I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對 CO2進行綜合利用。 (1)CO2 和 H2在一定條件下可以生成乙烯： 6H2(g)+2CO2(g)? CH2==CH2(g)+4H2O(g) △ H=a kJ mol1 已知： H2(g)的燃燒熱為 kJ mol1， CH2=CH2(g)的燃燒熱為 kJ mol1 ， H2O(g)= H2O(l) △ H= kJ mol1，則 a=______kJ mol1。 (2)上述生成乙烯的反應中，溫度對 CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖， 下列有關說法不正確的是 _______(填序號 ) ①溫度越高，催化劑的催化效率越高 ②溫發(fā)低于 250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大 ③ M 點平衡常數比 N 點平衡常數大 ④ N 點正反應速率一定大于 M點正反應速率 ⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數 (3)2020 年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將 H2O 和 CO2轉化為 O2和有機物 C3H8O。 陰極的電極反應式為： _________________________ II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 (4)上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表， c(NO)濃度隨時間 (t)變化曲線如下圖： ①表中 a=___________。 ②實驗說明，該反應是 __________反應 (填“放熱”或“吸熱” )。 ③若在 500℃時，投料 ? ?? ? 1,c NOc CO ?NO的轉化率為 80％，則此溫度時的平衡常數 K=_____。 (5)使用電化學法也可處理 NO 的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的 pH 在 4～ 7之間，寫出陰極的電極反應式： _____________。吸收池中除去 NO 的離子方程式為： __________________________________。 36．
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