山東省泰安市20xx屆高三下學(xué)期5月高考拉練模擬一化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 09:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理： _______________________________________________________ (4)濾液 I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為 MgF CaF2 沉淀。已知Ksp(MgF2)= 101 Ksp(CaF2)= 1010，當(dāng)加入過(guò)量 NaF后，所得濾液 ? ?? ?22c Mgc Ca?? ?______。 (5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如右圖所示，在濾液II 中適宜萃取的 pH 為 ___左右。 a． 1 b． 2 c． 3 d． 4 則該流程中所用 (NH4)2C2O4溶液的 pH_____7(填“ ”或“ ”或“ =” ) (7)CoC2O4 2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如右圖所示 (其中 600℃以前是隔絕空氣加熱， 600℃以后是在空氣中加熱 )； A、 B、 C均為純凈物； C 點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是 __________ 28． (14 分 )I．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì) CO2進(jìn)行綜合利用。 (1)CO2 和 H2在一定條件下可以生成乙烯： 6H2(g)+2CO2(g)? CH2==CH2(g)+4H2O(g) △ H=a kJ mol1 已知： H2(g)的燃燒熱為 kJ mol1， CH2=CH2(g)的燃燒熱為 kJ mol1 ， H2O(g)= H2O(l) △ H= kJ mol1，則 a=______kJ mol1。 (2)上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì) CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖， 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 _______(填序號(hào) ) ①溫度越高，催化劑的催化效率越高 ②溫發(fā)低于 250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大 ③ M 點(diǎn)平衡常數(shù)比 N 點(diǎn)平衡常數(shù)大 ④ N 點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于 M點(diǎn)正反應(yīng)速率 ⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù) (3)2020 年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”。右圖是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置能將 H2O 和 CO2轉(zhuǎn)化為 O2和有機(jī)物 C3H8O。 陰極的電極反應(yīng)式為： _________________________ II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 (4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表， c(NO)濃度隨時(shí)間 (t)變化曲線如下圖： ①表中 a=___________。 ②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該反應(yīng)是 __________反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱” )。 ③若在 500℃時(shí)，投料 ? ?? ? 1,c NOc CO ?NO的轉(zhuǎn)化率為 80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù) K=_____。 (5)使用電化學(xué)法也可處理 NO 的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的 pH 在 4～ 7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式： _____________。吸收池中除去 NO 的離子方程式為： __________________________________。 36．
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