江蘇省連云港市20xx屆高三下學期5月考前模擬化學試題(二)-word版含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:36 本頁面
【文章內容簡介】 (g) ΔH= kJmol－1CO平衡轉化率/%溫度/℃100 80 60 40 100 300 500 200 400 Y X Z 恒壓下、反應物起始物質的量比條件下，不同溫度時CO平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是 A．反應Ⅰ的ΔH= kJmol－1B．升高溫度和增大壓強均有利于提高反應I中的CO平衡轉化率C．保持其他條件不變，反應到達X點比Z點所用的時間長 D．100℃時，若使 CO轉化率可以由X點到達Y點，只能使用催化劑才能實現2H+H2H+H2O2HH2O2H2O214. 在催化劑及酸性介質條件下，H2和O2直接合成過氧化氫的反應機理如下圖所示。下列說法正確的是 A．反應H2(g) + O2(g) =H2O2 (aq)的ΔS ＞0B．整個催化反應過程中涉及共價鍵的斷裂與形成C．O2在催化劑表面得到電子被氧化，發(fā)生氧化反應D．酸電離出的H＋在反應過程中也起到催化作用二、非選擇題：共4題，共58分。15. （15分）工業(yè)上用磷鐵渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2OSiO2等雜質)制備FePO4(磷酸鐵)。（1）向密閉容器中加入一定量磷鐵渣、濃硝酸、稀硫酸，加熱，不斷攪拌進行充分反應，過濾，得到含Fe3+和H3PO4的溶液。①FeP中的Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。 ②在投加量不變的情況下，不同溫度下反應相同時間，磷鐵渣的溶解率與溫度的關系如下圖所示。90℃以后磷鐵渣溶解率保持不變的原因是 ▲ 。反應溫度/℃磷鐵渣溶解率/%剩余渣量/%95 55 60 70 75 80 85 90 65 70 75 80 85 90 95 100 35 30 25 20 15 10 5 磷鐵渣溶解率 剩余渣量 （2）利用可溶性二價鐵鹽在酸性溶液體系中與次氯酸鹽、可溶性磷酸鹽反應，也可以制得磷酸鐵 。在酸性條件下，FeSO4溶液與NaClO、Na3PO4溶液生成FePO4沉淀的離子方程式為 ▲ 。（3）用可溶性三價鐵鹽在酸性溶液與磷酸鹽反應，通過氨水調節(jié)pH，能得到磷酸鐵。 mol L?1Fe2(SO4) molL?1Na3PO4等體積混合充分反應后，靜置，上層的清液中c()為 ▲ molL?1?！疽阎篕sp(FePO4)=10?22】（4）制備的過程中會得到水合磷酸鐵（FePO4xH2O）。取一定量的水合磷酸鐵樣品進行加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。該水合磷酸鐵的化學式為 ▲ 。固體殘留率/%溫度/℃100 100 200 300 400 500 600 16. （15分）化合物G是一種抗生素藥物，其合成路線如下：CH3CH3CH3CH3CH3CH3NH4SCNCH3OHSCN1)NaOHSHSCH2COOHSCH2COCl(CH3)3COKSNO2)H3O＋1)ClCH2COOH2) H3O＋SOCl2△AB
小學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1