【正文】 空氣法，因此從c口進b口出，再連接氣體吸收裝置d；吸收裝置中漏斗的作用是防止倒吸，因為因此當(dāng)氣體容于液體中，收集裝置中的氣壓變小，液體就會上升，這時倒置的漏斗就有足夠的空間來容納液體而不至于讓液體跑到反應(yīng)裝置那一側(cè)的儀器中；④測量O2體積需要用到的儀器是量筒，因為氧氣的難溶于水，排水法收集氧氣，氧氣從短管進，將水排到量筒中，可收集氧氣同時測量氧氣的體積，因此在D中氣體應(yīng)從導(dǎo)管b端通入；⑤由反應(yīng)方程式可知充分反應(yīng)后剩下的固體為氯化鈣，因此將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，溶液中的陽離子為Ca2+；(2)向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反應(yīng)后生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和過量的氯化鋁，兩者的溶液都呈弱酸性，故可以看的現(xiàn)象是:溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失。27．長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解解析：長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解析】【詳解】實驗一：（1）B中兩種儀器的名稱（導(dǎo)管利膠塞除外）分別為：長頸漏斗、錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用排水法收集的氣體較為純凈，若要制取并收集一瓶較純的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的密度小于空氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b處通入；實驗二：（1）在裝置A中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應(yīng)后關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應(yīng)進行。裝置A的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，B裝置的現(xiàn)象是碳粉逐漸減少；（2）濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是濃硫酸；（3）氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?，F(xiàn)裝置是用于檢驗二氧化碳的裝置，F(xiàn)中盛放的藥品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，G裝置的作用是尾氣處理，收集有毒氣體CO。28．【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色 Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【解析：【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色 Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使無色酚酞試液變紅色．②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)溶液仍為無色，說明鈉離子不能使酚酞試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)的溶液變紅，說明氫氧根離子能使酚酞試液變紅；酚酞試液的溶劑是水，酚酞溶液為無色，說明水分子不能使酚酞變色．．故答案為[提出猜想]OH﹣；[實驗驗證]實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色鈉離子不能使酚酞試液變紅③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)的溶液變紅OH﹣能使無色酚酞試液變紅色[討論反思]無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色．29．【實驗驗證】（1） 溶液顯堿性（2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【討論】碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅（其他說法合理也給分）不解析：【實驗驗證】（1） 溶液顯堿性（2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【討論】碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅（其他說法合理也給分）不再產(chǎn)生沉淀 CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓【反思】 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 濃硫酸有吸水性 B【解析】試題分析：氫氧化鈉易空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故試劑瓶中的物質(zhì)可能是氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物；由于碳酸鈉溶液也是呈堿性的，故不能用無色酚酞來判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)；取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸根離子，那么可用證明氫氧化鈉變質(zhì)了；BaCl2溶液不能與氫氧化鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；若含有氫氧化鈉，那么氫氧化鈉會硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀若要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，則可加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。濃硫酸具有吸水性故要密封保存?？键c：氫氧化鈉的性質(zhì)、實驗探究30．NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解解析： NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】試題分析：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故久置氫氧化鈉固體的成分可能有三種情況：全部是NaOH或全部是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；【實驗與探究】加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl= H2O+CO2↑+2NaCl；要證明溶液含有碳酸鈉，還可向溶液中加入氯化鈣，若含有碳酸鈉，那么它們會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?？键c：氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)31．【猜想與假設(shè)】NaCl、CaClCa（OH）2；【驗證與探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；解析：【猜想與假設(shè)】NaCl、CaClCa（OH）2；【驗證與探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；【拓展與延伸】NaCl、CaClNaHCO3。【解析】試題分析：【猜想與假設(shè)】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根。猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClHCl；猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClCa（OH）2；【驗證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】實驗室的廢液未經(jīng)處理直接排放會污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性；【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮生成物是否有剩余；【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaClNaHCO3?？键c：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成成分以及含量的實驗設(shè)計的知識。