【文章內容簡介】 正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，正確．故選C．【點評】考點屬于實驗題中的物質的性質，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．6．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO. CuO和硫酸反應生成CuSO4。CuSO4。＋①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實現，故②錯誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確?？键c∶常見物質的化學性質及其轉化關系。7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。8．B解析：B【解析】A、酚酞試液遇鹽酸和氯化鈉溶液都不變色，不能區(qū)分，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀和氯化鋇不反應，無明顯現象，能鑒別開，符合題意；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合除雜要求，不符合題意；D、二氧化碳和鹽酸都與氫氧化鈉反應，不符合除雜要求，不符合題意；選B9．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結合圖形進行分析；C．等質量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質量小的產生氫氣的質量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體。C．等質量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質量小的產生氫氣的質量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。10．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B, Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強11．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞試液變色，不能用酚酞鑒別HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能與AgNO3反應生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，沒有現象，可區(qū)分開。選D12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl，產生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選D。13．D解析：D【解析】【詳解】A、應用①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽，選項A正確；B、應用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個過程中，食鹽和水是反應物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應，選項B正確；C、應用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產率，該反應中同時生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項C正確；D、生產中提純粗鹽時依次加入過量的BaClNaOH、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，選項D不正確。故選D?！军c睛】粗鹽提純過程中，每一步加入的過量試劑必須在后續(xù)步驟中除去，否則不能得到純凈的氯化鈉。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測定實驗中，水進入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮氣難溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤；③化學反應前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會與酸反應生成氣體，故錯誤；⑥金屬活動性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定 量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C?！军c睛】易錯點：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動性無關。15．C解析：C【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa2O4屬于化合物，錯誤；B、一個ZnGa2O4分子中含有4個氧原子，錯誤；C、ZnGa2O4作催化劑，將CO2轉化為碳氫化合物，對碳循環(huán)利用有積極意義，正確；D、ZnGa2O4中Ga、O元素質量比為（702）：（164）=35：16，錯誤。故選C。16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。17．C解析：C【解析】【分析】根據金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含排在氫前面的金屬，再進一步進行分析?！驹斀狻緼、因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，選項B正確；C、因為鎂粉參與反應，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯