中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(大題培優(yōu))附答案解析-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:36本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ ?。〢．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。25．某混合物由Mg和MgO組成，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g=，混合物中氧元素質(zhì)量為：=，故選D。26．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ?。〢．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。27．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C． D．%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】。28．復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3C．該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8∶3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成。【詳解】A、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為，故B正確；C、該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成和，故C正確；D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為，故D不正確。故選D。29．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，，則CO2的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=3=，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。故選C。30．，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中( )A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【詳解】： ：通過(guò)上述比較可知，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。
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