中考化學備考之利用化學方程式的簡單計算壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇附詳細答案-資料下載頁
2025-04-01 22:37本頁面
【正文】 】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為?！军c睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。26．工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是( )A．甲的化學式為CH2B．反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H4+H2O═C2H6O，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學式為C2H乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H6O，則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(122)：(16)：16＝12：3：8．結論正確；故符合題意；故選D27．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ?。〢． B． C．10g D．【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。28．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，，則CO2的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=3=，設生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。故選C。29．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應前的質(zhì)量/g4612810反應后的質(zhì)量/g0待測8954在下列判斷中，正確的是（ ）A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】【分析】反應后X質(zhì)量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成物?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；54g水中氫元素的質(zhì)量為，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，錯誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯誤故選B．30．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應后質(zhì)量/gX458110A．X的值應為0B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應消耗的氧氣的質(zhì)量為100g4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選D。
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