【正文】 【分析】【詳解】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為2NaN32Na+3N2；（2）根據工業(yè)制NaN3的原理，在制備過程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O；（3）要測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，根據NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成，而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質量可以求出Na2CO3的質量，進而求出Na2CO3的質量分數；①裝置 I用濃鹽酸與樣品反應，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體被裝置B吸收，二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產生誤差等；②裝置II中A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾實驗；C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體，若無C裝置會使實驗結果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁，裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟為：稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；其正確順序為bcadca．④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定下列3個數據：試樣、裝置+稀硫酸質量、裝置+稀硫酸質量+試樣。28．(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或解析：(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或H2?！窘馕觥糠治觯褐挥惺煜ひ谎趸寂c氧化鐵反應的生成物、實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題．解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現的現象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質有C或H2．故答案為（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3 CO2；（4）C．29．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據所學知識和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O?！緦嶒炋骄俊浚?）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現象結論①，滴入足量的稀硫酸，充分反應紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樗{色猜想①錯誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，/猜想③正確【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品；（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質量和化學性質在反應前后不變；（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu考點∶考查實驗探究的基本思路和方法。30．溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸解析：溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鋇，名稱或化學式） 硫酸銅（酚酞） 只產生藍色沉淀，無氣泡（溶液變紅） abd 【解析】【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現象Ⅰ為溶液變紅；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式表示為：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；【反思與評價】（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故加入氯化鈣的目的是檢驗碳酸鈉的存在；乙同學的結論是濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2，那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據質量守恒定律可知還生成了水，其中反應物中氫氧化鈣過量，反應的化學方程式表示為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O；由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故加入足量稀鹽酸有氣泡產生不能說明含有碳酸鈉。根據實驗方案參考可知只有碳酸鈉能與氯化鈣反應生成沉淀，故要檢驗碳酸鈉的存在，可向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，若含有碳酸鈉，那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣溶液呈中性，若濾液中還含有氫氧化鈉，那么過濾后向濾液中滴加無色酚酞，無色酚酞會變成紅色；（3）鹽溶液可能呈中性，也可能呈堿性，a正確；化學反應的產物與反應物的量有關，如在氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，b正確；堿和鹽反應不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，c錯誤；判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量，d正確。故選abd；二、定量分析：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。利用化學方程式，根據二氧化碳與碳酸鈣的質量即可計算出二氧化碳的質量；利用二氧化碳的質量即可計算出碳酸氫鈉的質量和生成的碳酸鈉的質量。設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為x。CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O44 100X x=設碳酸氫鈉的質量為y，生成的碳酸鈉的質量為z；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O168 106 44Y z y= z=碳酸鈉的總質量=+=設碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為m；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 m m=點睛：對于實驗探究題，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象。在做題時要充分利用所給的資料和信息。31．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2解析： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產物中沒有Na2O。 25g【解析】試題分析：(1)①氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②內壁附著黑色固體，說明反應生成了碳；G中產生黑色沉淀，說明反應生成了一氧化碳 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，產生白色沉淀，說明反應產物還有Na2CO3(2) ①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣和水對實驗產生干擾；②濃鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體與碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C裝置中濃硫酸干燥作用，故對實驗有影響的物質是水。③加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產物中沒有Na2O。（3）解：設需要石灰石的質量為XCaCO3CaO+CO2↑100 44X（120%） 100／44=X（120%）/ X=25g考點： 實驗探究、化學方程式計算。