【正文】 液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。（1）寫出有關物質的化學式：B : ，C: 。（2）寫出反應④的化學方程式: 。（3）反應①屬于 反應（填反應類型）。（4）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是 （寫一條）。（5）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為 。【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）置換反應。（4）保持鐵制品表面的清潔干燥（合理答案也給分）（5）NH4Cl【解析】試題分析：(1)根據題目信息知：A為HCl，B為氫氧化鈣，G為氧化鐵，由C在通電的條件下生成E和F，可知，C為水，A和J在一定條件下生成E，則E為氫氣，F為氧氣；氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，則D為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣；氫氧化鈣與銨鹽反應生成鹽，氨氣和水。B為氫氧化鈣，C為水；（2）反應④的化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）反應⑤是氫氧化鈣與硝酸銨或硫酸銨等鹽發(fā)生反應，生成新鹽和新堿，屬于復分解反應；（4）反應③是鐵生銹的反應，防治鐵生銹的措施有在鐵制品表面涂油或噴漆；（5）M為氯化銨或硫酸銨或硝酸銨。考點：框圖式推斷題。8．某同學將mgZn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。則：（1）寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式①_____；濾渣中一定含有②_____。（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現象及結論。_____【答案】（或） 硝酸鋅 實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅 【解析】【分析】根據鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將Zn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析。【詳解】（1）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應所以析出銀的過程是固體質量增加的過程； 所以析出銅的過程是固體質量減少的過程。而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。（2）實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅9．有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：（已知：金屬銀在空氣中加熱無明顯變化）（1）操作1和操作2中使用的玻璃儀器有_________________________。（2）原固體樣品中一定含有的物質是_________________________?！敬鸢浮繜?、漏斗、玻璃棒 碳、鋁 【解析】【詳解】（1）操作1和操作2是將固體與液體分離，操作1和操作2的名稱是過濾，操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，樣品中加入過量的鹽酸，有氣體產生，說明樣品中一定有鋁；固、液混合物過濾后，固體A中加入硝酸銀溶液，生成藍色溶液乙，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，得到固體B，B在氧氣中灼燒生成二氧化碳且有黑色固體殘留，說明固體A中一定有銅、碳，但是固體A中的銅到底是來自樣品中的銅還是氧化銅并不能確定，故原固體樣品中一定含有的物質是碳、鋁，可能存在氧化鋁?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。10．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，F是由三種元素組成的化合物，請回答下列問題：（1）寫出化學式：B_____，選擇C作為食品干燥劑的原因有_____（答一條即可）。（2）寫出D轉化為F的化學方程式_____。（3）B在生產上的用途有_____，上述反應沒有包含的基本反應類型是_____。【答案】H2SO4 價格低廉 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 金屬除銹 分解反應 【解析】【分析】A是使用最廣泛的金屬，A是鐵；C是常用的食品干燥劑，C是氧化鈣；E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，E是硫酸銅；Fe能和B反應，B在一定的條件下能生成硫酸銅，則B是硫酸；又已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質，氧化鈣能和硫酸反應，在一定條件下生成D，D可能是氫氧化鈣；氫氧化鈣能在一定條件下生成F，F能和硫酸銅反應，則F可能是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）Fe能和B反應，B在一定的條件下能生成硫酸銅，則B是硫酸，B是硫酸，化學式為，選擇C作為食品干燥劑的原因是價格低廉。（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：。（3）硫酸在生產上的用途有除銹；上述反應包括置換反應、化合反應、復分解反應，沒有分解反應?！军c睛】A是使用最廣泛的金屬，A是鐵；C是常用的食品干燥劑，C是氧化鈣；E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，E是硫酸銅；Fe能和B反應，B在一定的條件下能生成硫酸銅，則B是硫酸。