中考化學(xué)實驗探究與設(shè)計專項復(fù)習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-01 22:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 請根據(jù)上述實驗回答：(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、______和玻璃棒。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）（3）完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是 ______。 （選填編號）A．晶體沒有干燥 B．蒸發(fā)時液體飛濺 C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上21．NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，．請計算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為___g．(2)，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是_____？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：__(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)．參考答案1．B2．C3．D4．B5．B6．B7．C8．C9．B10．C11． 分別取樣點燃 一種能燃燒，一種不能燃燒 能燃燒的液體是水，不能燃燒的液體是酒精（合理都給分）12．（1）便于觀察顏色變化（2）無色酚酞試液變紅（或者A處變紅）；微粒在不斷運動（3）節(jié)約藥品/污染小/環(huán)保（合理即可）。13．能防止白磷燃燒產(chǎn)生的白煙污染空氣 氧氣 2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 分解 放熱 2H2O+2K==2KOH+H2↑ 14． 即便是常溫下氫氧化鈣的飽和溶液，%，所以不可能是氫氧化鈣溶液 酚酞 NaCl NaCl溶液是中性的，不能使酚酞變色 有白色沉淀產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生) Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) Ca(OH)2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 15．（1）不能(2 )濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出（合理給分）（3）會（4）A=C＞B16． CuO， Fe 。 ③ ． CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ． 制農(nóng)藥等 ． AgNO3 溶液變成紅色 黑色粉末變成紅色 干燥 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑ 是 17．（1）過濾 引流 （2）除去碳粉（3）B D b 量筒（4）①與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率快 ②a c ③溫度（或鋅粒形狀、大?。?8．（1）a、分液漏斗 b、鐵架臺 （2）NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O + N2↑ （3）檢查氣密性 （4）因為反應(yīng)放熱，防止水準(zhǔn)管中水沖出，影響實驗（必須寫出關(guān)鍵詞“反應(yīng)放熱”） （5）易溶 27％ 88ml （6）100 （7）A19． 假設(shè)(猜想)驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結(jié)論氧氣用帶火星的木條伸到氣體瓶口木條復(fù)燃瓶內(nèi)的氣體是氧氣 20．（1）漏斗；（2）%；（3）；（4）BC21． % 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 二、中考化學(xué)推斷題2．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)。A為應(yīng)用最廣泛的金屬，B的溶液呈藍色，與C反應(yīng)生成藍色沉淀和廚房中的調(diào)味劑。藍色沉淀可溶于D生成B物質(zhì)；E為光合作用的原料，且能與C反應(yīng)。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式 ___（2）A與B反應(yīng)的現(xiàn)象________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）藍色沉淀溶于D的方程式：___________（4）C與E反應(yīng)的方程式：______________，反應(yīng)后所得溶液中可能存在的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式），若要進一步證明可能存在的物質(zhì)是否存在，可取少量所得溶液于試管中，依次加入試劑_____（填字母序號）A 氯化鈣溶液 酚酞試液 B 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液C 稀鹽酸 酚酞試液 D 硝酸鋇溶液 硫酸銅溶液【答案】CuCl2 有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 置換反應(yīng) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O NaOH AD 【解析】【分析】A為應(yīng)用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應(yīng)生成藍色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調(diào)味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍色沉淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質(zhì)（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且能與C反應(yīng)，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻浚?）B是氯化銅，化學(xué)式CuCl2；（2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，實驗現(xiàn)象是有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）藍色沉淀溶于D的反應(yīng)是氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C與E的反應(yīng)就是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后所得溶液中可能存在NaOH，驗證氫氧化鈉時，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，然后取上層清液滴加無色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀），若無色酚酞變紅或有藍色沉淀生成，說明含有氫氧化鈉，故填A(yù)D。3．圖中A、B、C、X表示初中化學(xué)常見的不同物質(zhì)。圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)條件及部分生成物省略，其中每步轉(zhuǎn)化均一步且通過同一基本反應(yīng)類型實現(xiàn)。請回答下列問題：（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：①B的化學(xué)式________，X物質(zhì)
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