【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題技巧-閱讀訓(xùn)練策略及練習(xí)題(含答案)含解析-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:16本頁(yè)面
【正文】 (4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫計(jì)算過程)。【答案】7 碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng) % % 【解析】根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的pH為7；a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；根據(jù)此段的質(zhì)量變化求算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的pH為7；(2)a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；(3)a→b段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣=設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 4450g*x x=%﹣=100g設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 106100g*y 100g% y=%答：（1）m點(diǎn)的數(shù)值是7；（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；（3）%；（4）%。10．為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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