【正文】 C．～14（4）用硝酸銀滴定氯離子達到終點時，c(Ag+)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42－)最大不能超過 ▲ molL－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。（已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(Ag2CrO410－12）（5）CrO42－的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 ▲ 。（6）AgNO3標準溶液的準確濃度為 ▲ molL－1，可溶性氯化物中氯的含量為 ▲ gL－1?！緟⒖即鸢浮浚?）玻璃棒（1分） 除掉氯化鈉晶體中的水（1分）（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結果造成影響（1分）（3）B（1分） （4）110－2（1分）（5）c(CrO42－)在110－2 molL－1這樣小的濃度附近時，黃色很淺（1分）（2分）（2分）【使用與講評建議】解化學計算題的關鍵是要能應用化學知識，從定量的角度分析、解決化學實際問題。計算題的情景一般符合客觀事實，具有真實性和一定的應用價值。脫離實際、人編的無實際意義的計算題不是復習的重點，應盡可能回避，更無訓練的必要性。使用此類題目時，要重點突出對題目考查要點的分析，和計算方法的綜合應用，以及解題的基礎性和靈活性。要培養(yǎng)學生能夠從物質量的關系，應用守恒原則，尋找物質的量之間的轉變和聯(lián)系。此外關于化學平衡常數(shù)、化工生產(chǎn)中轉化率、產(chǎn)率的計算、關于混合物成分的計算也應加以重視。重點抓住質量守恒、氧化還原反應中電子得失守恒和物質的量的計算應用。20－2．利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質燃燒熱（kJmol－1）H2(g)CO(g)CH4(g)已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l) kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 ▲ 。（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝ ▲ 。（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：H2/Ni③(CO，H2)/Co②O2/Ag①CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？ ▲ 【參考答案】（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H ＝＋ kJmol－1（2分） （2）（2分）（3）反應②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74t m(CO)80% m(H2)80% m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)=14 t m(H2)= t m(HOCH2CH2CHO) = t反應③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 74 2 m(H2)80%則m(H2)= t反應②、③中共需CO14 t、H2 t。C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程組＝14 t 和 ＝ t解得m(C)＝ t m(CH4)＝ t t、 t （6分）【使用與講評建議】本題以實際化工生產(chǎn)為背景，重點考查了燃燒熱、蓋斯定律、K與α的轉化關系及工業(yè)連續(xù)生產(chǎn)中有關轉化率的計算。教師在講評時，要結合本題回顧蓋斯定律、K與α的轉化關系，并精選部分相關試題再訓練，以達到考前真正掌握新增考點的目的；重點加強有關實際生產(chǎn)或科研中的相關計算，即有實際意義的計算。對于連續(xù)反應，要加強其解題特征的訓練，如關系式法、守恒法等?？记皶r間計算的復習應加強針對性，題型要聯(lián)系實際問題，考點是考試說明規(guī)定的重要考點，忌偏忌難；加強常規(guī)計算能力的訓練，不宜太強調技巧性、特殊性的計算。物質結構與性質21－1．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題。元素ABCD性質結構信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有++2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑⑴寫出B原子的電子排布式 ▲ 。⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。⑶D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為 ▲ ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況 ▲ 。⑸下列分子結構圖中的“ ”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ ”表示氫原子，小黑點“ ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是 ▲ （填寫序號）；在②的分子中有 ▲ 個σ鍵和 ▲ 個π鍵?！緟⒖即鸢浮竣?1s22s22p63s23p4（2分）⑵ 高（1分） 因為A的氫化物存在氫鍵（1分）⑶ 低（1分） 晶體類型不同（1分）⑷ [Cu(NH3)4]SO4（1分） 中心原子與配位體之間以配位鍵相結合，內界與外界之間以離子鍵相結合（2分）⑸ ①③④（1分） 3 （1分） 2（1分）【使用和講評建議】 本題通過核外電子排布的有關特征，推斷出有關元素的種類，并通過N、S、Cu、C等四種元素形成的相應分子或晶體，考查分子間作用力和分子內的成鍵情況。講評時應通過本題盡可能覆蓋選修3中核心概念和主干知識，如對氫鍵、配合物、化學鍵類型、晶體結構應結合具體物質進行研究分析。同時也要對元素周期表結構以及元素性質變化規(guī)律作歸納提煉。21－2．（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質ABCDE化合價－4－2－1－2－1電負性(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是 ▲ A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ▲ 。 (3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 ▲ （寫分子式），理由是 ▲ ；（二）下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)（1）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為 ▲ 。（2）RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結構如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式 ▲ ，與同一個Cl－相連的 R＋有 ▲ 個。【參考答案】（一）（1）D（2分）（2）FH…F FH…O OH…F OH…O（寫對2個給1分，共2分）（3）SO2（1分）， 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（二）（1）ZClYClXCl (1分) （2）Cu（2分） 4（2分）【使用和講評建議】 本題考查元素的電負性、化合價變化規(guī)律、碳原子在有機分子中的雜化方式、金屬原子的第一電離能變化規(guī)律及應有電離能有關知識解釋金屬及其化合物的性質。講評時，應注意歸納總結，電負性、電離能的變化規(guī)律，弄清典型晶體中微粒的配位數(shù)及有關晶胞中值點的計算。對給予新情景下有關元素及其化合物性質及變化素材，要學會從中捕獲有效的信息，分析問題，解決問題。（請關注并下載近期南京教研網(wǎng)上傳資料。祝各位高三化學教師身心健康！工作順利！在2009年高考中實現(xiàn)自己的愿景