高二化學(xué)基本知識難點解析-資料下載頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)) 高二化學(xué)基本知識點歸納3 ?。涸谙∪芤褐?，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 +和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH= ?！ 。夯瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。 ?。?5℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！ ∽⒁庖韵聨c： ①研究條件：101kPa ?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物?！ 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH
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