高二化學(xué)基本知識(shí)難點(diǎn)解析(文件)
【正文】 和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的?！ 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯?jī)?nèi)容：放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！ ?3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)) 高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納3 ：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 ?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0?！ ≡谙嗤臈l件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)?！ ⊥庖颍孩贉囟龋荷邷囟?，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) ?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大
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