高二化學(xué)基本知識難點(diǎn)解析-文庫吧資料
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 質(zhì)的量都不可能為0。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?！ ≡谙嗤臈l件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。 外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑) ③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)) ⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 ?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時速率。s)或mol/(L 高二化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納2 化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱?！ ∑渌芤撼仕嵝缘臍怏w：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2(g)。 有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2(g)、HCN?！ 、馨被帷＂摞溠刻?均在
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