高二化學(xué)基本知識(shí)難點(diǎn)解析-展示頁(yè)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 堿性環(huán)境下進(jìn)行) 既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ?、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3 ?、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S等。④甲酸酯。②甲酸?！ 、軦lO2離子方程式：AlO2+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解?！ 、跾2O32離子方程式：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O ?、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?。高二化學(xué)基本知識(shí)難點(diǎn)解析 高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納1 SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。 SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一
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