高二化學(xué)重要知識難點歸納-展示頁
2024-12-05 02:22本頁面
【正文】 多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。 Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH的。所以，羥基不等于氫氧根。高二化學(xué)重要知識難點歸納 高二化學(xué)重要知識點歸納1 羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來?！ ±纾篊2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來。而在NaOH、Mg(OH)Fe(OH)Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。真正Fe3+離子是淡
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