高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納-展示頁(yè)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解?！ §首兣c熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 ΔHTΔS ΔHTΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)的熵變?chǔ)為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 1常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉 2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂 3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì) 4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸 6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中)。NaNO2(亞XX鈉，工業(yè)用鹽) 7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚) 8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 9能還原成醇的是醛 10能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯 化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 ΔHTΔS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池?！ ￡帢O：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e→Na?！ ￡?yáng)極：2Cl→Cl2+2e
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