高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計范文-資料下載頁
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 C2HC6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SOPClSFIF7)。 ?。弘姾煞植疾粚ΨQ的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO)。AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NHSOCH3F)。 ?。号c鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定?！ ?，理解氫鍵?！ ?、相對分子質(zhì)量的增大而增大?！ ?，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵?！ ?。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度?！ ?。 、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu)。CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)?！ 布捶墙饘俚膯钨|(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)?！ 布唇饎偸?、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)?！ ?即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。 、沸點高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高。在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位間位對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。 、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力?！ ?。 ，正確的是 A.:N:::N:+[:O:]2H++[:Cl:]:N:H ，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 、BFCClPClSF6都是非極性分子，而H2S、NHNOSFBrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 、B均不含氫原子 ，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ，按熔點由低到高排列正確的是 、KCl、IHg 、K、NaCl、SO2 ?！ ?，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 、H2O、KHSO4 ，不能形成AB2型共價化合物的是 、，8 ，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 、HCl ，不正確的是 ，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子 ，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個 ，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰 ，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3 +B.[:O:H]:N::C::O: ，下列敘述中正確的是 [:CMMC:]2 +和形式存在 ，可能在100℃以下 “相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中 ，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 176?！ 。埸c越高 ，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為： HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是 ，共價鍵被破壞的是 晶體硅水晶CBr4CCl4CH4 鄰二甲苯間二甲苯生鐵純鐵鈉 。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的 108cm ，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答： (1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 ，H2O是非極性分子 ，CH4是非極性分子 (2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 (23/3)6H2O
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