高中化學教學設(shè)計范文-預(yù)覽頁
【正文】 陽極：2Cl2e=Cl2↑氧化反應(yīng) 總反應(yīng)式： (2)兩個電極的類型：活性電極和惰性電極?！ ?2)電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。 設(shè)置疑問： (1)請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl，還有H2O電離出的H+和OH，為什么Cu2+、Cl放電，而不是H+和OH? 分析：H+和OH的量少?！ ≌n堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢?寫出電極反應(yīng)?！ 】茖W方法：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。你們知道是什么原因嗎? 乙酸的酯化反應(yīng) 乙酸乙酯的制?。簩W生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。 強調(diào)：①試劑的添加順序。 問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下? 防止加熱不均勻，使溶液倒吸。 開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證? 用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸。 接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何? 第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味?！ 、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒有得到乙酸乙酯? ?、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。 能力目標 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到?！ 〗虒W設(shè)計示例 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 教學過程 [提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如ClS、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 (1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)?！ 結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！ 】偨Y(jié)、擴展： (1)總結(jié) 通過列表對比學習：鈉的氧化物?！ 「鶕?jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 參考答案： (1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 原因：①溶解度：Na2CO3NaHCO3 ?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ?、廴軇悍磻?yīng)消耗水，使溶劑減少 高中化學教學設(shè)計5 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu) 、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導(dǎo)電?！ 。孩僭樱纾篘a⑤分子或化合物的形成過程。)都是直線形分子。18’)是三角錐形分子。)是平面正六邊形分子。AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如COCSBFCHCClC2HC2HC6H6)。AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NHSOCH3F)。 ，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電?！ 布捶墙饘俚膯钨|(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高。 。 ，熔點越高 ，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為： HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N。根據(jù)上述信息，回答： (1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 ，H2O是非極性分子 ，CH4是非極性分子 (2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 6H2O
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