高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計范文-wenkub.com
2024-12-07 02:30 本頁面
【正文】 在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的 108cm ，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。 ，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 、此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。 (即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu)。 。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵?！ 。斫鈿滏I?！ 。弘姾煞植疾粚ΨQ的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne)。28’)是正四面體分子。)是角形分子?！ 。斫夥肿拥臉O性和穩(wěn)定性。③原子團(tuán)，如：[:O:H]?！ ?。不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導(dǎo)電。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時。以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)27][實(shí)驗(yàn)28] 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢 、NaHCOCO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn) 通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表?！ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后 ?、僮饔猩椢锏钠讓?shí)驗(yàn)，有色織物褪色?！ ⊙菔綶實(shí)驗(yàn)26]，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖27)。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神?！ ??！ ?。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)25〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?！ 〗滩囊仓匾曋R在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。 教學(xué)建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計4 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。第二組做法得到一定量的產(chǎn)物?！ 、偈⒂酗柡吞妓徕c溶液的試管不能用石蕊來檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了?！ 栴}③：為什么剛開始加熱時要緩慢? 防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失?！ 、奂訜衢_始要緩慢?！ 〉诙M：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖316連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象?！ ≌n時安排：第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分) 第2課時：酯化反應(yīng)問題討論 教學(xué)過程 第一課時 我國是一個酒的國度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里?！ ∧芰ε囵B(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力?！ ⊥队埃悍烹婍樞颉 ?1)陽離子在陰極上放電順序是： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ (2)陰離子在陽極上的放電順序是： 活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電?！ ∷伎冀涣鳎骸 ?1)電解后氯化銅的濃度如何變化? (2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦? 學(xué)生回答：(1)電解后氯化銅的濃度減小。電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)?！ 〔シ艅赢嫞弘娊饴然~溶液微觀模擬 投影：第三節(jié)：電解池 一、電解原理 學(xué)生小結(jié)： 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程?！ ∷?、重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：電解原理?！ ∵^程與方法 (1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識動手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。 ?、谝掖佳趸~絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快?！ 。和ㄟ^教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 、難點(diǎn) (1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)?！ 「鶕?jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： (1)認(rèn)知目標(biāo)： 掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！ ?2)能力目標(biāo)： ?、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力?！ ?2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計兩個突破
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